a. PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. áp dụng ĐLBTKL:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
=> \(65+m_{HCl}=136+2\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=73g\)
Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric thu được 136g muối kẽm clorua và 22,4l H2
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng
b. cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng
c. Tính khối lượng axit clohidric đã dùng
a, Zn+ 2HCl --> ZnCl2 + H2
b, Tỉ lệ nguyên tử Zn : phân tử HCl : phân tử ZnCl2 : phân tử H2 là 1:2:1:1
c, Áp dụng ĐLBT khối lượng => mHCl phản ứng = mZnCl2 + mH2 -mZn
nH2 =22,4 /22,4 = 1 mol => mH2 = 2 gam
=> mZnCl2 = 136 + 2 - 65 = 73 gam
a,Zn+2HCl->ZnCl2+H2
b,số phân tửHCl/số phân tử H2=2/1
Cho 5,2g kẽm tác dụng với 5,84g axit clohidric HCl, sau phản ứng thu được 10,88(g) muối kẽm clorua ZnCl2 và V lít khí hidro thoát ra.
a) Hãy lập phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng khí hidro thoát ra.
c) Tính V
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) Theo ĐLBTKL: mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
=> mH2 = 5,2 + 5,84 - 10,88 = 0,16 (g)
c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)
=> VH2 = 0,08.22,4 = 1,792(l)
Cho kim loại kẽm(Zn) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch axit clohiđric (HCl) 2M. Sau phản ứng thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđro bay lên. a/Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b/Tính khối lượng kim loại kẽm tham gia phản ứng. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra(đktc).
\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Không biết đúng không nữa;-;;;
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) HCl=250ml=0,25l
n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,01 <-0,5--------------> 0,01
mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)
c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric (HC1) thu được 13,6g muối kẽm Clorua và 2g khí hidro
a.lập phương trình hóa học của phản ứng
b.tính khối lượng axit Clohidric đã dùng
b)Theo ĐLBT KL:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=13,6+0,2-6,5=7,3\left(g\right)\)
a)PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Cho kim loại kẽm ( Zn ) phản ứng vừa đủ với 7,3 g axit clohidric (HCl) , sau phản ứng thu được 13,6 g kẽm clorua ( ZnCl 2 ) và giải phóng khí hidro ( H2 )
a. Lập PTHH của phản ứng
b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng
c. Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng
d. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử của các chất trong phản ứng
4Trong PTN người ta điều chế khí hidro (H2) bằng cách cho kẽm tác dụng với dung
dịch axit clohidric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro
a. Viết phương trình hoá học của phản ứng trên.
b. Tính khối lượng kẽm để thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc).
c. Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu được khi cho 3,65 gam HCl phản ứng hoàn toàn với Zn.
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
_____0,15<-------------------0,15
=> mZn = 0,15.65 = 9,75(g)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
__________0,1------------->0,05
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)
Trong PTN người ta điều chế khí hidro (H2) bằng cách cho kẽm tác dụng với dung
dịch axit clohidric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro
a. Viết phương trình hoá học của phản ứng trên.
b. Tính khối lượng kẽm để thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc).
c. Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu được khi cho 3,65 gam HCl phản ứng hoàn toàn với Zn.
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra?
b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?
c) Tính khối lượng HCl đã phản ứng?
a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)
