Bài 1 . Gọi CT của oxit là R2On (n là hóa trị của R)

\(R_2O_n+nH_2\rightarrow2R+nH_2O\)

0,06/n<-----0,08

=> \(\dfrac{13,38}{2R+16n}=\dfrac{0,06}{n}\)

n=1 => R=103,5 (loại)

n=2 => R=207 (Pb)

n=3 => R=310,5 (loại)

Vậy kim loại cần tìm là Pb

2. \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

\(B+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2\)

Ta có : \(n_A=n_B=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : \(0,1.M_A+0,1.M_B=8,9\)

=> \(M_A+M_B=89\)

Xét bảng sau:
 

Vậy  A là Mg và B là Zn

Bài 3 :

Gọi hai oxit là XO, YO 

Gọi số mol XO là a → số mol YO là a 

→ m_hh = a · (X +16) + a · (Y + 16) = 9,6 (gam) (1)

PTHH:

XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O

YO + 2HCl → YCl₂ + H₂O

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{XO}+2n_{YO}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(2a+2a=0,4\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

Thay a=0,1  (mol) vào (1) => \(X+16+Y+16=96\)

=> \(X+Y=64\)

Vì 2 kim loại có thể là Be,Mg,Ca,2n

=> Chỉ có 2 kim loại Mg, Ca thỏa mãn

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

Theo pt: . 2 ........ 3................... 1............ 3.... (mol)

Theo đề: 0,2 ..... 0,3 ............... 0,1 ........ 0,3... (mol)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_{2_{đktc}}}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c)

Cách 1:

\(m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

^mAl + ^m H₂SO₄ = ^mAl₂(SO₄)₃ + ^mH₂

=> ^mH₂SO₄ = ^mAl₂(SO₄)₃ + ^mH₂ - ^mAl = 34,2 + 0,6 - 5,4 = 29,4 (g)

Cách 2:

^mH₂SO₄ = n.M = 0,3.98 = 29,4 (g)

Đáp án C

Ta có:

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH₄NO₃.

(vì khi tạo thành NH₄NO₃: N + 8e → N)

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH₄NO₃ tạo thành.

Đáp án B.

Đáp án C

Ta có:

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 =0,2 mol → phản ứng tạo thành NH₄NO₃.

(vì khi tạo thành NH₄NO₃: N + 8e → N)

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 +H2 (1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (2)

n_H2 = 8,512/22,4=0,38(mol)

=> m_H2=0,38 .2=0,76(g)

theo PTHH : n_HCl=2n_H2=0,76(mol)

=> m_HCl=0,76.36,5=27,74(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_muối=16,24+27,74-0,76=43,22(g)

b) giả sử nZn =x(mol)

nAl=y(mol)

=>65x+27y=16,24 (I)

theo (1) : nH2=nZn =x(mol)

theo(2) : nH2 =nAl=y(mol)

=> 2x + 2y=0,76(II)

từ (I) và (II) ta có :

65x+27y=16,24

2x+2y=0,76

=>x=0,15(mol)

y=0,22(mol)

=> mZn =0,15.65=9,75(g)

mAl=16,24 - 9,75=6,49(mol)

=>%mZn=9,75/16,24 .100=60,03%

%mAl=100 - 60,03=39,96%

c) theo pthh : nHCl=nZn,Al=0,15+0,22=0,37(mol)

=>mHCl=0,37.36,5=13,505(g)

Đáp án D

Ta có:  = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29         (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol;  = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤  n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3