a) nco2=v/22.4=0.1 mol

500ml=0.5l

=> nNaoh=Cm.v=0.2 . 0.5=0.1 mol

lập tỉ lệ:

nNaoh/nCo2=0.1/0.1=1

=> sảy ra phương trình

Naoh + co2 ->nahco3

mCo2=n.M=4.4 (g)

mNaoh=n.M=4 (g)

adđlbtkl ta có

mCo2 + mNaoh = mNahco3

=>mNahco3=8.4 (g)

a. \(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,008\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,016\\ Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,02}=0,8\Rightarrow ChỉtạoCa\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ 2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2+H_2O\\ n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,016\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04M\)

\(b.n_{SO_2}=0,18\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,18}=2,22\Rightarrow Ba\left(OH\right) _2dư\\ SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2dư}=0,2-0,18=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)_2dư}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)

nCH4 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol) 

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O 

0.5____________0.5 

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O 

0.5_______________0.5 

mCaCO3 = 0.5*100 = 50 (g) 

\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 +2H_2O\\ CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = n_{CH_4} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\\ m = 0,5.100 = 50(gam)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=1,2\cdot0,3=0,36\left(mol\right)\\ PTHH:SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}>\dfrac{n_{KOH}}{2}\) nên SO₂ dư

\(\Rightarrow n_{K_2SO_3}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,18\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{K_2SO_3}=0,18\cdot158=28,44\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,275 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

_____0,275-->0,1375->0,1375

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

0,05<---0,05------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KHSO_3}=0,1.120=12\left(g\right)\\m_{K_2SO_3}=\left(0,1375-0,05\right).158=13,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nSO2=4,2/22,4=0,1875(mol)nSO2=4,222,4=0,1875(mol)

n_KOH = 0,275 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

_____0,275-->0,1375->0,1375

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

0,05<---0,05------------->0,1

=> {mKHSO3=0,1.120=12(g)mK2SO3=(0,1375−0,05).158=13,825(g)

 Ta có : nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) 
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol 
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau : 
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí CO2 tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau : 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol 
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp ) 
Vậy n CO2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít 
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 ) 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol 
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CaCO3 tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 ) 
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2) 
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075 
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol 
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ -----> CaCO₃ + H₂O

=> \(n_{CaCO_3}=\frac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)

Ta có \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{CaCO_3}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{CaCO_3}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,025}{1}\)

=> CaCO₃ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

Suy ra nCO2 = 0,025 mol

=> VCO2 = 0,025 . 22,4 = 0,56 (lít)

trong trường hợp,ta không bận tâm pư tạo muối nào vì ta biết muối CaCO3 kết tủa nên sản phẩm không

nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) 
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol 
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau : 
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí cacbonic tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau : 
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H2O ( 1 ) 
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol 
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp ) 
Vậy n CO 2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít 
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO 2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 ) 
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H2O ( 1 ) 
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol 
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CảCO tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 ) 
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2) 
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075 
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol 
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

Chúc em học tốt !!!