a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

a) 

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Từ pt(1)=> nO₂ = \(\frac{1}{2}\)nKNO₃ = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 mol

VO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Từ pt (2) => nO₂ = \(\frac{3}{2}\)nKClO₃ = \(\frac{0,1.3}{2}\) = 0,15 mol

V O₂ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) 

Từ pt (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol

=>mKNO₃ = 0,1.101 = 10,1 g

Từ pt (2): nKClO₃ = \(\frac{2}{3}\)nO₂ = \(\frac{2}{3}\).0,05  mol

V KClO₃ = \(\frac{2}{3}\).0,05.122,5 = 4,086 g.

a) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.5__________________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.5_______________0.75 

VO2 = 0.75*22.4 = 16.8 (l) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

0.5________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2HgO -to-> 2Hg + O2

0.5____________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

b) 

nKNO3 = 50/101 (mol) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

50/101______________25/101 

VO2 = 25/101 * 22.4 = 5.54 (l) 

nHgO = 50/217 (mol) 

2HgO -to-> 2Hg + O2 

50/217 _________25/217 

VO2 = 2.58 (l) 

a) 2KClO₃ (7/75 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl (7/75 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (0,14 mol).

b) Số mol khí oxi là 4,48/32=0,14 (mol).

Khối lượng kali clorat cần dùng là 7/75.122,5=343/30 (g).

Khối lượng chất rắn thu được là 7/75.74,5=1043/150 (g).

\(a,PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

a,pthh :

2KClO3--->2KCl+3O2

2KNO3--->2KNO2+O2

Đ k: nhiệt độ

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

a,PT: KClO3→ 2KCl+3O2KClO3→ 2KCl+3O2

2KNO3→ 2KNO2+O22KNO3→ 2KNO2+O2

b, nKClO3=0,1→ nO2=3.0,1=0,3(mol)nKClO3=0,1→ nO2=3.0,1=0,3(mol)

nKNO3=0,1→ nO2=12.0,1=0,05(mol)nKNO3=0,1→ nO2=12.0,1=0,05(mol)

→ → Thể tích khí Oxi thu được khác nhau

VO2=(0,3+0,05).22,4=7,84(l)VO2=(0,3+0,05).22,4=7,84(l)

c,nO2=1,1222,4=0,05(mol)

a) 2KClO₃ \(\underrightarrow{to}\) 2KCl + 3O₂ (1)

2KNO₃ \(\underrightarrow{to}\) 2KNO₂ + O₂ (2)

b) Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}\times0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(1\right)=0,15\times22,4=3,36\left(l\right)\)

Theo PT2: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KNO_3}=\dfrac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(2\right)=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)

Vậy nếu dùng 0,1 mol mỗi chất trên thì thể tích khí oxi thu được khác nhau

c) \(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\times0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{30}\times122,5=4,083\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{KNO_3}=2n_{O_2}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KNO_3}=0,1\times101=10,1\left(g\right)\)

\(a,PTHH:2KClO_3\rightarrow\left(^{t^o}_{MnO_2}\right)2KCl+3O_2\\ b,m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\\ c,m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=14,9\left(g\right)\\ d,\text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KCl=3:2\\ \text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KClO_3=3:2\)