cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong \(H_2SO_4\) loãng,dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra(đktc).Khối lượng muối sunfat khan thu được là
A.2.00g
B.2,40g
C.3,92g
D.1,96g
Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong H 2 S O 4 loãng (dư) thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là
A. 2,0 gam
B. 2,4 gam
C. 3,92 gam
D. 1,96 gam
Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).
Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (H=1, S=32, O=16).
Gọi M chung cho cả 2 kim loại: M + H2SO4 → MSO4 + H2
Nhận xét: nSO4 luôn luôn = nH2 = 0,015 mol
=> mMSO4 = mM + mSO4 = 1,52 + 96 x 0,015 = 2,96 gam.
17, Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,672 lít H2(đkc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là 3,92g. Khối lượng kim loại ban đầu là?
nH2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
=> nH2SO4 = nH2 = 0,03mol
=> nSO42- = nH2SO4 = 0,03 mol
m kim loại = m muối - mSO42- = 3,92-0,03.96 = 1,04g
cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dd H2SO4 loãng dư,thấy có 0,336 lít khí thoát ra(đktc). Khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là
Mg +H2SO4 --> MgSO4 +H2 (1)
Fe +H2SO4 --> FeSO4 +H2 (2)
Gội nMg=x(mol) => nH2(1)=x(mol)
nFe=y(mol)=>nH2(2)=y(mol)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=0,52\\x+y=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
theo (1) : nMgSO4=nMg=0,01(mol)
(2) : nFeSO4=nFe=0,005(mol)
=>mhh muối =0,01.120+0,005.152=1,96(g)
có cách khác giải theo định luật bảo toàn khối lượng
Câu 1: cho 2,24 lít khí clo phản ứng với Na. Tính khối lượng muối thu được( Na=23, Cl=35,5)
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp 3 kim loại Zn,Mg, Fe bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng.
Câu 1:
PTHH: \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaCl\)
Ta có: \(n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=2\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)
Câu 2:
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,04\cdot2=0,08\left(g\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,08\cdot36,5=2,92\left(g\right)\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=4,29\left(g\right)\)
Câu 2 :
nH2 = 0.896 / 22.4 = 0.04 (mol)
nHCl = 2nH2 = 0.04 * 2 = 0.08 (mol)
mHCl = 0.08 * 36.5 =2.92 (g)
BTKL :
mM = mKl + mHCl - mH2 = 1.45 + 2.92 - 0.04*2 = 4.29 (g)
Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là ?
Hoà tan hoàn toàn 0,78 gam hỗn hợp kim loại Al, Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, thấy thoát ra 896 ml khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối sunfat khan?
A. 3,84 gam.
B. 4,62 gam
C. 46,2 gam
D. 36,5 gam
1. Cho 21,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dich H2SO4 loăng du thấy có 8,96 lit khi H2 (dkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:
2.Cho 14,625 gam kim loại M (có hoa trị 2) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thi thu được 3,36 lit khi NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là: (Cho Cu = 64 Ba = 137 Zn 65 Mg = 24)
Câu 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\)
Bảo toàn H: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)\)
Bảo toàn KL: \(m_{muối}=m_{\text{kim loại}}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=21,1+98.0,4-0,4.2=59,5(g)\)
Câu 2:
\(n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\)
Bảo toàn e: \(2n_{M}=3n_{NO}\Rightarrow n_{M}=0,225(mol)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{14,625}{0,225}=65(g/mol)\)
Vậy M là Zn
Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.
Ta có hệ phương trình:
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g