Cho 150 ml dd gồm HCL 0.01M, H2SO4 0.05M vào 150ml dd NaOH 0.1M thu được dd A
a/ Viết phương trình ion rút gọn
b/ Tính pH dd A
Những câu hỏi liên quan
Trộn v1 ml dd hcl 0.1M và h2so4 0.05M với v2 dd naoh 0.1M với ba(oh)2 0.1M thu đc dd A có thể tích 1 lít ph= 12 tính v1 v2
Trộn 200ml dd hỗn hợp HCL 0.1M , H2SO4 0.1M . 200ml dd NaOH 0.1M -> dd A .Tính Cm ion trong A
Tổng số mol [H+] trong 2 axit :
nH+= 0.2(0.1+0.1*2)=0.06 (nhớ chứ ý H2SO4)
nOH-=0.02
H+ + OH- => H2O
0.06 0.02
=> nH+ dư = 0.04 => [H+]=0.1 =>pH=1
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 100ml dd A gồm NaOH xM & Ba(OH)2 1,5M vào 100ml dd B gồm H2SO4 1M & AlCl; y M thu được 31,1 gam kết tủa. Cho 150 ml dd A tác dụng với 200 ml dd B thu được 63,5 gam kết tủa . Tính x, y ?
Xem chi tiết
Giúp mình với ạ :<
Cho 200 ml dd A gồm HCl 0.3M và H2SO4 xM vào 100ml dd B gồm NaOh 0.2M và Ba(OH)2 yM, phản ứng hoàn toàn, thu được 34,95g kết tủa và dd C. Nếu cho thêm dd Na2SO4 dư vào dd C, thu được thêm 27,96g kết tủa. pH của dd C là?
Dung dịch A gồm NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,02M. Dung dịch B gồm HCl 0,05M và H2SO4 0,06M
Trộn V1 ml dd A với V2 ml dd B thu được dd có pH = 7. Tính tỉ lệ V1 : V2
\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)
\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)
\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho dd hỗn hợp A gồm HCl 0.1M và H2SO4 0.1M.Cần bao nhiêu ml dd NaOH 1M để trung hòa 100ml dd A
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O;
0,01--------0,01
H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O.
0,01---------0,02
Ta có: nHCl=0,1*0,1=0,01 (mol)
nH2SO4=0,1*0,1=0,01 (mol)
=> nNaOH cần=0,01+0,01*2=0,03 (mol)
=> Vdd NaOH=0,03/1=0,03 (l)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 3. Dung dịch A gồm NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,02M. Dung dịch B gồm HCl 0,05M và H2SO4 0,06M
Trộn V1 ml dd A với V2 ml dd B thu được dd có pH = 13. Tính tỉ lệ V1 : V2
\(n_{OH^-}=0,12V_1\)
\(n_{H^+}=0,17V_2\)
\(n_{OH^-dư}=\left(V_1+V_2\right).10^{-1}\)
Ta có:
\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}\)
\(\Leftrightarrow\left(V_1+V_2\right).10^{-1}=0,12V_1\)
\(\Leftrightarrow0,1V_1=0,02V_2\)
\(\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{5}\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu1: Trộn lẫn 200ml dd NaOH 2M với 500 ml H2SO4 0,2M thu được dd A. Tính độ pH của dd A.
Câu2: viết phương trình phân tử và pt ion rút gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:
a/ Fe(OH)2 + HCl ->
b/ NaOH + HNO3 ->
c/ KCl + NaOH ->
d/ H2SO4 + NaOH ->
Câu 1:nNaOH= 0,4mol,nH2SO4=0,1mol
⇒nOH- =0,4mol ,nH+ =0,2 mol
H+ + OH- → H2O
BĐ 0,2 0,4
PƯ 0,2 0,2
Còn 0 0,2
⇒nOH- dư =o,2 mol ⇒[OH-]=\(\frac{0,2}{0,7}\)=\(\frac{2}{7}\)
⇒[H+] =\(\frac{10^{-14}}{\frac{2}{7}}\) =3,5.10-14
⇒pH=-log[H+]=13,4
Trộn 100ml dd ba(oh)2 0.3M với 100ml dd h2so4 0.05M thu được dd X và kết tủa Y a/ tính ph của dd Y b/ tính kl kết tủa Y c/ tính nồng độ các ion còn lại trong dd X