200g dd HCL 7.3%
Những câu hỏi liên quan
Trộn 100g dd HCl 7.3% vào trong 200g dd HCl 36.5% tính C% sau pha trộn
\(C\%_{ddsau}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{100.7,3\%+200.36,5\%}{100+200}.100=26,77\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 200g dd NaOH 4% tác dụng với 300g dd HCl 7.3% .Tính nồng độ %các chất có trong dd pứng sau
ải nhé
Cho 23.5g Zn vào 200g dd HCl 7.3% thu được dd A và khí B
a)Tính V khí B ở đktc
b)Tính C% của dd A
\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{23.5}{65}=0,36mol\)
\(m_{HCl}=\frac{200.7,3}{100}=14,6g\)
\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{14,6}{36,5}0,4mol\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
bd 0,36 0,4 0 0(mol)
pứ 0,2 0,4 0,2 0,2(mol)
spứ 0,16 0 0,2 0,2 (mol)
a)\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)
\(m_A=m_{Znpu}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,2.65+200-0,2.2=212,6g\)\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{212,6}.100\%=12,79\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a) Zn +2HCl---->ZnCl2 +H2
n\(_{Zn}=\frac{23,5}{65}=0,36\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{200.7,3}{100.36,5}=0,4\left(mol\right)\)
=> Zn dư( Do tỉ lệ hệ số cân bằng)
Theo pthh
n\(_{H2}=0,2\Rightarrow m_{H2}=0,4\left(g\right)\)
VH2=0,2.22,4=4,48(l)
b)mdd=200+23,5-0,4=223,1(g)
n\(_{ZnCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
C%ZnCl2=\(\frac{0,2.136}{223,1}.100\%=12,19\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan 6g kim loại R thuộc nhóm II bằng 200g dd HCl 7.3% , sau PƯ thu được dd D .để trung hòa D ta cần 100ml KOH 1M
a/ xác định kim loại
b/ tính C% dd D?
hòa tan 6g kim loại A thuộc pnc nhóm II bằng 200g dd HCl 7.3% (lấy dư) sau PƯ thu được dd D .để trung hòa axit trongD ta cần 100ml NaOH
a/ xác định kim loại
b/ tính nồng độ % mỗi chất trong D
Tính ra NTK của kim loại A=30 nên mik cx k bt nữa
Đúng 0
Bình luận (0)
Đề thiếu nồng độ của NaOH rồi phải không nhỉ?
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 200g dd HCl 14,6% tác dụng với 200g dd Ba(OH)2 17,1%. Tính nồng độ% của các chất có trong dd thu được. HCl+Ba(OH)2-> BaCl2 +H2O
nHCl=(200.14,6%)/100=0,8(mol)
nBa(OH)2=(17,1%.200)/100=0,2(mol)
PTHH: Ba(OH)2 +2 HCl -> BaCl2 + 2 H2O
Ta có: 0,8/2 > 0,2/1
=> HCl dư, Ba(OH)2 hết=> Tính theo nHCl
=> nBaCl2=nBa(OH)2=0,2(mol) => mBaCl2= 208.0,2= 41,6(g)
nHCl(dư)=0,8 - 0,2.2=0,4(mol) => mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)
mddsau= 200+200=400(g)
C%ddBaCl2=(41,6/400).100=10,4%
C%ddHCl(dư)= (14,6/400).100=3,65%
Chúc em học tốt!
Đúng 3
Bình luận (1)
1) a) pha chế 200g dd HCl 8% từ dd HCl 10%
b) pha chế 100ml HCl 1M từ dd HCl 2M
a)
$m_{HCl} = 200.8\% = 16(gam)$
$m_{dd\ HCl\ 10\%} = \dfrac{16}{10\%} = 160(gam)$
$m_{H_2O\ cần\ thêm} = 200 - 160 = 40(gam)
- Chuẩn bị 160 gam dd HCl 10%
- Đong từ từ vào cốc thêm 40 gam nước, khuấy đều
b)
$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$V_{HCl\ 2M} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít) = 50(ml)$
$V_{nước\ cần\ thêm} = 100 -50 = 50(ml)$
- Chuẩn bị 50 ml dd HCl 2M
- Đong từ từ từ 50 ml nước cất, khuấy đều
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 100g dd HCl 50% vào 200g dd HCl 50%. Tính nồng độ phần trăm của dd HCl sau khi pha.
mHCl = 100 . 50% + 200 . 50% = 150 (g)
mddHCl = 100 + 200 = 300 (g)
C%ddHCl = 150/300 = 50%
Đúng 2
Bình luận (0)
tính nồng độ ion của 50g dd HCl 7.3% ( D = 1.25g/ml)
ta có : \(D=\dfrac{m}{V}\Leftrightarrow1,25=\dfrac{50}{V}\Rightarrow V=40\left(ml\right)\)
đổi \(40ml=0,04l\)
ta có : \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\)
\(\Rightarrow7,3=\dfrac{36,5\times n_{HCl}}{50}\Leftrightarrow n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)
PT ion : \(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
\(\Rightarrow CM_{H^+}=\dfrac{n_{H^+}}{V}=\dfrac{0,1}{0,04}=2,5M\)
\(CM_{OH^-}=\dfrac{n_{OH^-}}{V}=\dfrac{0,1}{0,04}=2,5M\)
Đúng 0
Bình luận (4)