Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển thành màu đỏ

nH2SO4 = 0.15*1 = 0.15 (mol) 

nNaOH = 0.15*1=0.15 (mol) 

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + H2O 

Lập tỉ lệ : 0.15/2 < 0.15/1 => H2SO4 dư 

Quỳ tím hóa đỏ

\(n_{HCl}=1.0,1=0,1(mol);n_{NaOH}=1,5.0,2=0,3(mol)\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\)

Vì \(\dfrac{n_{HCl}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{1}\) nên \(NaOH\) dư

Vậy dd X gồm \(NaOH\) và \(NaCl\) sẽ làm quỳ tím hóa xanh

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) ; \(n_{NaOH}=\dfrac{8\%.100}{100\%.40}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Xét tỉ lệ : \(0,4>0,2\Rightarrow HCldư\)

Dung dịch X gồm : NaCl , HCl dư 

Cho quỳ tím vào X --> Quỳ tím hóa đỏ (do HCl có tính axit)

b) \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\) 

\(m_{Rắn.khan}=m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

$n_{NaOH} = 0,15.1 = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

Ta thấy : $n_{NaOH} < n_{HCl}$ nên HCl dư

Do đó, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ

a,   K₂O +H₂O  -> 2KOH

b,  \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol

=>C_{m dd A}=0,1:0,2 = 0,5 M     (200ml =0,2l )

Vì H₂SO₄ là axit nên khi nhúng quì tìm vào thì quì tím sẽ chuyển sang màu đỏ

a)\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\)

b) \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) \(H2SO4+2KOH\rightarrow K2SO4+2H2O\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{400.4,9}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Do \(n_{H2SO4}\left(\dfrac{0,2}{1}\right)>n_{KOH}\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\)

\(\Rightarrow H2SO4\) còn dư lại sau pư nên làm QT hoá đỏ.

\(a/n_{KOH}=0,3.1=0,3mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ n_{K_2SO_4}=0,3:2=0,15mol\\ m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1g\\ b/C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3+0,2}=0,3M\)

Đề không cho nồng độ mol dd axit em nhỉ => P.ứ hết => Tạo dd muối => Qùy tím không đổi màu. 

thiếu thể tích dd HNO₃ nhé