nH2SO4 cần pha = CM. V = 0,5 . 0,3 = 0,15(mol)

Gọi V1 là thể tích dd H2SO4 1,5M

Gọi V2 là thể tích dd H2SO4 0,5M

Ta có: V1 + V2 = 0,3

1,5V1 + 0,3V2 = 0,15

=> V1 = 0,05

V2 = 0,25

Em áp dụng quy tắc đường chéo nhé :v Có thể tham khảo trên mạng nữa

Tóm tắt:

\(C_{M_1}=1,5M\)

\(C_{M_2}=0,3M\)

\(C_M=0,5M\)

\(V=300\left(ml\right)=0,3\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_1=?\left(l\right);V_2=?\left(l\right)\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\Rightarrow\frac{V_1}{V_2}=\frac{0,2}{1}\Leftrightarrow V_1-0,2V_2=0\)

Theo đề bài ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}V_1+V_2=0,3\\V_1-0,2V_2=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,05\left(l\right)\\V_2=0,25\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 2 : 

$n_{HCl} = 0,2.1 + 0,3.1,5 = 0,65(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,65}{0,5} =1,3M$

Câu 3 : 

Gọi $m_{H_2O\ cần\ thêm} =a (gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{NaOH} = 100.35\% = 35(gam)$
$m_{dd} = 100 + a(gam)$

Suy ra:  $\dfrac{35}{100 + a}.100\% = 20\%$

Suy ra: a = 75(gam)

Câu 4 : 

Gọi $V_{dd\ HCl\ 2M} =a (lít) ; V_{dd\ HCl\ 3M} = b(lít)$

Ta có : 

$a + b = 4$
$2a + 3b = 4.2,75$

Suy ra a = 1(lít) ; b = 3(lít)

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra : 

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

\(n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(0.3...........0.3..........0.3\)

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.375..................0.75\)

\(V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)\)

\(C_{MddHCl\left(sau\right)}=\dfrac{0,2.1+0,3.1,5}{0,2+0,3}=1,3\left(M\right)\)

Chúc em học tốt, không hiểu gì thì hỏi lại nha!

\(n_{HCl}=0,2.1+0,3.1,5=0,65\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,65}{0,5}=1,3M\)

\(\Sigma n_{HCl}=0,2.1+0,3.1,5=0,65\left(mol\right)\\ \Sigma V_{ddHCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,65}{0,5}=1,3\left(M\right)\)

n HCl = 0,4.2 = 0,8(mol)

=> V dd HCl 10M = 0,8/10 = 0,08(lít) = 80(ml)

=> V nước cần dùng = 400 -80 = 320(ml)

n_H+₍₁₎=0,2(mol)

n_H+₍₂₎=0,6(mol)

tổng số mol sau khi trộn là 0,2+0,6=0,8 (mol)

tổng thể tích sau khi trộn là 0,5 (lít)

nồng độ dd sau khi trộn là C_M=0,8/0,5=1,6(M)