n SO3 = 40/80 = 0,5(kmol)

n SO3 pư = 0,5.95% = 0,475(kmol)

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

Theo PTHH : 

n H2SO4 = n SO3 = 0,475(kmol)

m H2SO4 = 0,475.98 = 46,55(kg)

1, 1kg =1000 g ; 112 dm³ = 112 lít

=> n_CO2 = 112 : 22,4 = 5 ( mol )

m_CaCO3 trong đá vôi = 1000 . 80% =800 ( g )
CaCO₃ → CaO + CO₂
5 <------------------ 5
=> m_CaCO3 phân hủy = 100 . 5 = 500 ( gam )
H% = ( m_{CaCO3 phân hủy} : m_{CaCO3 trong đá vôi} ) . 100%

= ( 500 : 800 ) . 100% = 62.5%

2,

SO₃+H₂O → H₂SO₄
80.......................98
40.......................x
theo lí thuyết lượng H₂SO₄ thu được:
40 . 98 : 80 = 49 ( kg )
vì hiệu suất đạt 95 % nên thực tế chỉ thu được :
49 : 100 . 95 = 46.55 ( kg )

3, 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
ta có
cứ 204 tấn Al₂O₃_____108 tấn Al
=> 4 tấn Al cần 7,56 tấn Al₂O₃
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là

= 7,56 : 40 . 100 = 18,9 ( tấn )
H = 90%
=> khối lượng quặng cần = 18,9 : 90 . 100 = 21 ( tấn )

$SO3+{}^{}O-->{}^{}S{}^{}$
80...........................98
40..............................x
theo lí thuyết lượng H2SO4 thu được: 
40.98:80 = 49 kg
vì hiệu suất đạt 95 % nên thực tế chỉ thu được :
49 : 100 . 95 = 46.55 kg.

\(1)PTHH:CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{500.95\%}{100}=4,75(mol)\\ \Rightarrow n_{CaO}=4,75(mol)\\ \Rightarrow m_{CaO}=4,75.56=266(g)\\ \Rightarrow m_{CaO(tt)}=266.80\%=212,8(g)\\ m_{CaCO_3(k p/ứ)}=500.95\%.20\%=95(g)\\ \Rightarrow m_A=95+212,8=307,8(g)\\ 2)\%m_{CaO}=\dfrac{212,8}{307,8}.100\%=69,136\%\\ n_{CO_2}=n_{CaO}=4,75(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=4,75.22,4=106,4(l)\)

1 B

2 b

\(m_{CaCO_3}=90\%\cdot1000=900\left(kg\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{900}{100}=9\left(kmol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(9...............9\)

\(m_{CaO}=9\cdot56=504\left(kg\right)=0.504\left(tấn\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.45}{0.504}\cdot100\%=89.28\%\)

1)

$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$

$m_{C\ pư} = 490 - 49 = 441(kg)$
$H = \dfrac{441}{490}.100\% = 90\%$

2)

$m_{CaCO_3} = 1000.90\% = 900(kg)$

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = \dfrac{0,45}{56} = 0,008(kmol)$
$H = \dfrac{0,008.100}{900}.100\% = 0,09\%$

\(C+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2\)

\(m_{than\left(pư\right)}=490-49=441\left(kg\right)\)

\(H\%=\dfrac{441}{490}\cdot100\%=90\%\)

\(CaCO_3\xrightarrow[t^0]{}CaO+CO_2\\ \Rightarrow\dfrac{1}{100}=\dfrac{m_{CaO\left(LT\right)}}{56}\\ \Rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=0,56\left(tấn\right)\\ m_{CaO\left(TT\right)}=0,56.90\%=0,504\left(tấn\right)\)

\(n_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{1000.80\%}{100}=8\left(mol\right)\Rightarrow n_{CaCO_3\left(pư\right)}=\dfrac{8.75}{100}=6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                6------------->6

=> \(m_{CaO}=6.56=336\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1000.80\%=800\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(mol\right)\)

PTHH: $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

               8------->8

$\rightarrow m_{CaO} = 8.56.75\% = 336 (g)$

Khối lượng đá vôi là: \(1\times80\%=0,8\)kg=800g

Ta có \(n_{CaCO3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{800}{100}=8\left(mol\right)\)

PTHH:\(\text{CaCO3→ CaO + CO2}\)

            \(8\)                8          8      mol

\(\Rightarrow m_{CaO}=n\times m=8\times56=448g\)