theo mk bài này thiếu đề !

Đáp án D

Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

\(n_{K_2O}=\dfrac{23.5}{94}=0.25\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0.25...................0.5\)

\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.5............0.25............0.25\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25\cdot98}{20\%}=122.5\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{122.5}{1.14}=107.5\left(ml\right)=0.1075\left(l\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{0.1075+0.5}=0.4\left(M\right)\)

nK2O = 23,5 : 94 = 0,25 (mol)
Vdd = 500ml = 0,5l

PT K2O + H2O ==> 2KOH
TPT 1 1 2 (mol)
TĐB: 0,25 --> 0,5 (mol)

a) C_{M KOH} = 0,5 : 0,5 = 1(M)

b) PT: H2SO4 + 2KOH ==> K2SO4 + 2H2O
TPT: 1 2 1 2 (mol)

a.

\(n_{K_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\\ PT:\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo pt: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b.

\(PT:\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)(2)

Theo pt, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{dd}}{D}=\dfrac{n.M:C\%}{D}=\dfrac{0,25.98:20\%}{1,14}=\)107,46(ml)

c.

dd spư có chất tan là K₂SO₄

Theo pt (2), \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\)

=> C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,107}=2,336\left(M\right)\)

a)

C% CuSO4 = 16/(16 + 184)  .100% = 8%
b)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

CM NaOH = 0,5/4 = 0,125M

\(a.\)

\(m_{dd_{CuSO_4\:}}=16+184=200\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{200}\cdot100\%=8\%\)

\(b.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0.5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.5}{4}=0.125\left(M\right)\)

a)   \(m_{dmCUSO4}\) =  16+184 = 200g 

C% = \(\dfrac{16}{200}\)  x 100% =8 % 

b) \(n_{NaOH}\) = \(\dfrac{20}{40}\) = 0,5 (Mol)

\(C_M\) = \(\dfrac{0.5}{4}\) = 0,125 (M)  Vì 4000ml= 4l

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa một chất tan => Z chỉ chứa KAlO₂ hoặc K₂SO₄.

Khi cho từ từ Ba(OH)₂ vào Y thì có thể xảy ra các phản ứng:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃  + 3BaSO₄(1)

2b              → 6b                     4b                    6b (mol)

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄ (2)

b          → b                 2b             b (mol)

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (3)

2b            →2b            2b (mol)

· Trường hợp 1: Chất tan trong Z là K₂SO₄ → vừa đủ phản ứng (1)

Theo đề => a= b = 0,02 mol

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 6b = 0,12mol

n_Al(OH)3 = 4b = 0,08mol

m₁=  948 . 0,02 + 342 . 0,02 = 25,8 gam

m₂ = 0,08 . 78 + 0,12 . 233 = 34,2 gam

V = 0,12/2 = 0,06 lít = 60ml

· Trường hợp 2: Chất tan trong Z là KAlO₂ →xảy ra cả (1,2,3)

n_KAlO2 = 0,02mol

=> 2b = 0,02 => a = b =0,01

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 7b = 0,07

n_Al(OH)3 = 4b – 2b = 0,02

=> m₁= 948.0,01 + 342.0,01 = 12,9 gam

m₂ = 0,02.78 + 0,07.233 = 17,87 gam

V = 0,07/2 = 0,035 lít = 35ml

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

PTHH: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

Ta có: \(n_{NaOH\left(p/ứ\right)}=6n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+6n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=6\cdot\left(\dfrac{8}{400}+\dfrac{13,68}{342}\right)=0,36\left(mol\right)\)

Mà \(\Sigma n_{NaOH}=\dfrac{16,8}{40}=0,42\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=2n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,08\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,04\cdot3+0,02\cdot3=0,18\left(mol\right)\\n_{NaAlO_2}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,18}{0,5}=0,36\left(M\right)\\C_{M_{NaAlO_2}}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ H₂O (2)

Có  n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,01.2= 0,02 mol

→ n_Al2(SO4)3= 1 2 . n_Al(OH)3= 0,01 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= 0,01/ 0,02= 0,5M