a)

$m_{Fe_2O_3} = 1000.90\% = 900(kg)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{900}{160} = 5,625(kmol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 11,25(kmol)$
$m_{Fe} = 11,25.56 = 630(kg)$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{1000}{56}(kmol)$

$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = \dfrac{125}{14}(kmol)$
$m_{Fe_2O_3} = \dfrac{125}{14}.160 = \dfrac{10000}{7}(kg)$
$m_{quặng} = \dfrac{10000}{7} : 90\% = 1587,3(kg)$

BÀI 1

1

10 oxit: 

`CO` (cacbon monooxit)

`CO_2` (cacbon dioxit)

`SO_2` (lưu huỳnh dioxit)

`Na_2O` (natri oxit)

`MgO` (magie oxit)

`CaO` (canxi oxit)

`Al_2O_3` (nhôm oxit)

`CuO` (đồng II oxit)

`BaO` (bari oxit)

`P_2O_5` (photpho bentoxit)

2

10 muối:

`Na_2CO_3` (natri cabonat)

`K_2CO_3` (kali cacbonat)

`MgCO_3` (magie cacbonat)

`NaHCO_3` (natri hidrocacbonat)

`KHCO_3` (kali hidrocacbonat)

`MgSO_3` (magie sunfit)

`BaCO_3` (bari cacbonat)

\(Ba\left(HCO_3\right)_2\) (bari hidrocacbonat)

`CaCO_3` (canxi cacbonat)

`CaSO_3` (canxit sunfit)

3

8 axit:

`H_2SO_4` (axit sunfuric)

`HCl` (axit clohidric)

`HNO_3` (axit nitric)

`H_3PO_4` (axit photphoric)

`HCN` (axit hidrocyanic)

`HF` (axit hydrofluoric)

`HBr` (axit bromhydric)

`H_2CO_3` (axit cacbonic)

10 bazo:

`NaOH` (natri hidroxit)

`KOH` (kali hidroxit)

\(Ba\left(OH\right)_2\left(bari.hidroxit\right)\\ Ca\left(OH\right)_2\left(caxi.hidroxit\right)\\ Mg\left(OH\right)_2\left(magie.hidroxit\right)\\ Al\left(OH\right)_3\left(nhôm.hidroxit\right)\)

\(CuOH\left(đồng.I.hidroxit\right)\\ Cu\left(OH\right)_2\left(đồng.II.hidroxit\right)\)

\(Fe\left(OH\right)_2\left(sắt.II.hidroxit\right)\\ Fe\left(OH\right)_3\left(sắt.III.hidroxit\right)\)

Bài 2

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

a \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1---->0,2----->0,1----->0,1

Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{2}\Rightarrow\) HCl dư

b \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c

Chất tan sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl.dư}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl.dư}=0,2.3,65=7,3\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

kết quả là 243 HỌC SMINH!

bai1: Vì số HS xếp 10 hàng dư 8 nên hàng đơn vị là 8

Thay vào ta được 3*8. Nếu bớt 8 ở 3*8 ta được 3*0 chia hết cho 12 tức là chia hết cho 3 và 4.

Để 3*0 chia hết cho 3 thì * có thể là 0 ; 3 ; 6 ; 9 (1)

Để 3*0 chia hết cho 4 thì * có thể là 0 ; 6 (2)

Kết hợp (1) và (2) * chỉ có thể là 0 ; 6

Ta được 2 số : 308 và 368. Tuy nhiên 308 không chia hết cho 8 nên số HS khối 1 trường đó chỉ có thể là 368

Đổi 125% = 5/4
Số học sinh lớp 11 là:
4/15 . 5/4 = 1/3 (Tổng số học sinh)
Số học sinh lớp 10 là: 
1-4/15 - 1/3 = 2/5 (tổng số học sinh)
80 học sinh là: 
2/5 - 1/3 = 1/15 (Tổng số học sinh)
Tổng số học sinh toàn trường là: 
80 : 1/15 = 1200 (học sinh)

Gọi tổng số học sinh 3 khối là x ( x thuộc N* )

Số học sinh khối 12 bằng 4/15 số học sinh toàn trường

=> Số học sinh khối 12 = 4/15x

Số học sinh khối 11 bằng 125% = 5/4 số học sinh khối 12

=> Số học sinh khối 11 = 5/4.4/15x = 5/15x = 1/3x 

Số học sinh khối 10 nhiều hơn số học sinh khối 11 là 80 

=> Số học sinh khối 10 = 1/3x + 80 

Tổng số học sinh ba khối là x 

=> 4/15x + 1/3x + ( 1/3x + 80 ) = x

<=> 4/15x + 1/3x + 1/3x + 80 = x

<=> 4/15x + 2/3x - x = -80

<=> x( 4/15 + 2/3 - 1 ) = -80

<=> x.(-1/15) = -80

<=> x = -80 : (-1/15 ) = 1200 ( tmđk )

Vậy trường đó có 1200 học sinh

Không hiểu chỗ nào thì ib mình giải thích cho nhé :))