1 tấn = 1000 kg

m_{Fe có trong 1 tấn thép}= \(\frac{1000.98}{100}\)= 980 (kg)

=> n_Fe = 17,5 (Kmol)

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

theo pthh n_Fe2O3= 8,75 (Kmol)

Vậy mFe2O3 cần dùng = 8,75.160 = 1400 (kg)

n_H2= 26,25 (Kmol)

Vậy V_{H2 (đktc) cần dùng} = 26,25.22,4 = 588 (Kl) = 588 000 l

PTHH:       Fe2O3 +  3H2 ===> 2Fe + 3H2O

                       1              3               2             3            (mol)

<=>             160             6              112        48           (kg)

<=>              x                                  9,8                        (kg)

mFe(thép) = 9,8kg

=> Ta có các khối lượng theo pt:     

=> x = 9,8 x 160 /112 = 14 kg = 140000 g

Vậy khối lượng Fe2O3 cần dùng để điều chế 10 kg thép trên là 14kg

=> nFe2O3 = 140000 : 160 = 87,5 mol

=> nH2 = 262,5 mol

=> V_H2 = 262,5 x 22,4 = 5880 lít

Bài 1 :

Ta có PTHH :

\(KOH+HNO3->KNO3+H2O\)

56 kg + 63 kg -------> 101 kg

x kg + y kg ---------> 1000 kg

=> x = m KOH(cần) = \(\dfrac{1000.56}{101}\approx554,5\left(kg\right)=0,5545\left(t\text{ấn}\right)\)

y = mHNO3(cần) = \(\dfrac{1000.63}{101}\approx623,8\left(kg\right)=0,6238\left(t\text{ấn}\right)\)

Bài 2 : Ta có : mFe(có trong thép) = \(\dfrac{98.10}{100}=9,8\left(t\text{ấn}\right)\)

Ta có PTHH :

\(Fe2O3+3H2-^{t0}->2Fe+3H2O\)

160 kg----->6kg---------> 112kg

x kg---------> ykg--------> 9800 kg

=> x = mFe2O3 = \(\dfrac{9800.160}{112}=14000\left(kg\right)=14\left(t\text{ấn}\right)\)

y = mH2 = \(\dfrac{9800.6}{112}=525\left(kg\right)=0,525\left(t\text{ấn}\right)=>VH2\left(\text{đ}ktc\right)=\dfrac{525000}{2}.22,4=5880000\left(l\right)\)

Bài 3 :

Ta có PTHH :

CaCO3 \(-^{t0}->CaO+Co2\)

100 kg-----------> 56 kg

x kg--------------> 5600 kg

=> x = mCaCO3(cần) = \(\dfrac{5600.100}{56}=10000\left(kg\right)=10\left(t\text{ấn}\right)\)

Bài 4 :

Ta có PTHH :

C + O2 \(-^{t0}->Co2\)

Để đốt cháy 12kg C thì cần 32 kg khí oxi

Vậy để đốt cháy 12000 kg C thì cần x kg khí oxi

=> x = \(\dfrac{12000.32}{12}=32000\left(kg\right)=>nO2=\dfrac{32000000}{32}=1000000\left(mol\right)=>Vkk=5.Vo2\left(\text{đ}ktc\right)=5.1000000.22,4=112000000\left(l\right)=112000\left(m^3\right)\)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,6(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=0,6.3=1,8(mol)\Rightarrow V_{H_2}=40,32(l)$

$n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=48(g)$

PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)\\V_{CO_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            \(\dfrac{3}{14}\)---------------------->\(\dfrac{3}{14}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Zn+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1< \dfrac{3}{14}\Rightarrow H_2\) dư

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)                             \(1mol\)

\(\dfrac{3}{14}mol\)                        \(\dfrac{3}{14}mol\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{56}\approx0,21=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

\(b)n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(1mol\)    \(1mol\)    \(1mol\)

\(0,1mol\)  \(0,1mol\)  \(0,1mol\)

\(\text{Ta thấy }H_2\text{ dư,ZnO phản ứng hết.Bài toán tính theo ZnO}\)

\(m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

$1)$

$PTHH:Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O$

$n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2(mol)$

$n_{HCl}={10,95}{36,5}=0,3(mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\Rightarrow Ca(OH)_2$ dư

$\Rightarrow n_{Ca(OH)_2(dư)}=0,2-\dfrac{1}{2}.0,3=0,05(mol)$

Theo PT: $n_{CaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{CaCl_2}=0,15.111=16,65(g)$

$m_{Ca(OH)_2(dư)}=0,05.74=3,7(g)$

$2)$

$a)PTHH:Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow$

$b)n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2(mol)$

$n_{CO}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g)$

$V_{CO}=0,6.22,4=13,44(lít)$