- Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước.

- Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

- Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

- Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

- Thí dụ:

    H2SO4 → 2H+ + SO42-

    KOH → K+ + OH-

    Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

- Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Thí dụ: H2S ⇌ H+ + HS-

a, \(Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2NO_3^-\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

b, \(HClO⇌H^++ClO^-\)

\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)

\(H_2CO_3⇌2H^++CO_3^{2-}\)

đáp án đâu thiên tài ơi

Đáp án: A.

Sự điện li là sự phân li của các chất trong nước ra ion

Chất điện li là chất có khả năng phân li ra ion

chất điện li: axit , bazơ, muối

vd: axit: HCl---> H⁺ + Cl^-

bazơ: Mg(OH)₂<--------------> Mg²⁺ + 2OH^-( phản ứng thuận nghịch)

muối: Na₂SO₄----> 2Na⁺ + OH^-

HClO ⇌ H+ + ClO-

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

- Chất điện li mạnh

\(HBr\rightarrow H^++Br^-\)

\(Na_2S\rightarrow2Na^++S^{2-}\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

\(AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-\)

- Chất điện li yếu

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)

\(Mg\left(OH\right)_2⇌Mg\left(OH\right)^++OH^-\)

\(Mg\left(OH\right)^+⇌Mg^{2+}+OH^-\)