tham khảo:

Các khối khí không đứng yên một chỗ, chúng luôn di chuyển và thay đổi thời tiết mà những nơi chúng đi qua.

Đồng thời, chúng cũng chiu ảnh hưởng của mặt đệm của những nơi ấy mà thay đổi tính chất còn có thể gọi là biến tính.

Khối khí bị biến tính sau một thời gian di chuyển và chịu ảnh hưởng của bề mặt đệm ở địa phương chúng đi qua.

Ví dụ:

Khối khí lạnh phía Bắc tràn xuống miền Bắc Việt Nam làm cho thời tiết giá lạnh. Sau một thời gian chịu ảnh hưởng của mặt đệm ở vĩ độ thấp, nên nó dần dần nóng lên. Như vậy khối khí này đã bị biến tính.

Bạn tham khảo.

Khối khí bị biến tính sau một thời gian di chuyển và chịu ảnh hưởng của bề mặt đệm ở địa phương chúng đi qua. Ví dụ: khối khí lạnh Bắc Á tràn xuống miền Bắc Việt Nam sau một thời gian chịu ảnh hưởng của mặt đệm ở vĩ độ thấp, nên nó dần dần nóng lên. Như vậy khối khí này đã bị biến tính.

\(a.\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\Ca\left(OH\right)_2\end{matrix}\right.\rightarrow CaCO_3\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(b.\) \(n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,05\)     \(0,05\)             \(0,05\)     

\(PTHH:CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

​\(\left(mol\right)\)        \(0,05\)        \(0,05\)                      \(0,05\)​

\(\rightarrow V_{CO_2}=22,4.\left(0,05+0,05\right)=2,24\left(l\right)\)

\(c.V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)\\ m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05.162=8,1\left(g\right)\\ C_{M_{Ca\left(HCO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

\(d.V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{\downarrow}=5\left(g\right)\)

a) Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 xảy ra phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

b)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

0,05<---0,05------------0,05

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

0,05<----0,05-------------------->0,05

Theo PT ta có : \(n_{CO_2}=2n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c)Theo PT ta có : \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05.162=8,1\left(g\right)\)

Theo PT ta có : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)\)

Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể:

=> \(CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

d) Trường hợp chỉ tạo ra kết tủa :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo PT : \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)

        3          2          1

      0,15   0,05        0,025

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}\)

                    ⇒ Fe dư , O₂ phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe3O4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\left(\dfrac{0,05.3}{2}\right)0,075\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ Vì:\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Fedư\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,025=5,8\left(g\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}\left(dư\right)=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

Chọn D.

D

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO\)

1      1/2                   1       (mol)

0,3     0,15                   0,3        ( mol )

PƯ trên thuộc loại phản ứng hóa hợp

\(m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,3.81=24,3g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Zn + O₂ -> 2ZnO   ( Phản ứng hóa hợp )

             0,3      0,15      0,3

b. \(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Chọn B.

Áp dụng phương trình trạng thái ta được:

Chọn B.

Áp dụng phương trình trạng thái ta được:

2. a/ Các khí thu được bằng cách đặt đứng bình là: N₂; CO₂; CO₄

b/ Các khi được thu bằng cách đặt ngược bình là H₂

2Zn+O2-to>2ZnO

0,1---0,05----0,1

n Zn=0,1 mol

nO2=0,025 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>mZnO=0,1.81=8,1g

c)Zn dư

=>m ZnO=0,05.81=4,05g

2Zn+O2-to>2ZnO

0,1---0,05----0,1

n Zn=6,5/65=0,1 mol

n O2=0,8/32=0,025 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>mZnO=0,1.81=8,1g

c)Zn dư

=>m ZnO=0,05.81=4,05g

.