\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Không biết đúng không nữa;-;;;

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

b) HCl=250ml=0,25l

n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)

Zn  +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

1          2              1         1

0,01 <-0,5--------------> 0,01

mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)

c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
 

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2---0,4---0,2--------0,2

n H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

=>m Zn=0,2.65=13g

=>m HCl=0,4.36,5=14,6g

=>m ZnCl2=0,2.136=27,2g

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có: 

nH2 = 4,48:22,4=0,2(mol) 
pthh: Zn+2HCl---> ZnCl2+H2 
          0,2<----0,4<-------0,2  <--0,2 (mol)
mZn = 0,2 . 65= 13 (g)
mHCl = 0,2.36,5=7,3(g)
c) mZnCl2 = 0,2 . 136 =27,2 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a. \(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. Biểu thức về khối lượng:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

c. Dựa vào câu b, ta có:

\(130+m_{HCl}=272+4\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zm}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

Khi đó : 

\(m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

TTĐ:

\(m_{Zn}=6,5\left(g\right)\)

_______________

\(V_{H_2}=?\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=?\left(g\right)\)

Giải 
Số mol của 6,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

              \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 

Tỉ lệ:       1     :  2          :  1          :  1

Số mol: 0,1->  0,2      :     0,2     :    0,2(mol)

a/ thể tích khí hiđro thu được:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b/ Khối lượng của 0,2 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

a)Số mol của Zn là:

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ        :1        2            1             1

số mol   :0,1     0,2         0,1          0,1

Thể tích khí hiđro thu được là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,4`   `0,8`                          `0,4`   `(mol)`

`n_[Zn]=26/65=0,4(mol)`

`b)m_[HCl]=0,8.36,5=29,2(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

áp dụng định luận bảo toàn khối lượng cho cả 3 bài 

1/ Cho 112 gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng sinh ra 254 gam sắt (II) clorua và 4 gam khí hiđro. Tính khối lượng axit clohiđric đã dùng.

2/ Đốt cháy kim loại kẽm trong 6,4 gam khí oxi thu 32,4 gam kẽm oxit ZnO. Tính khối lượng kim loại kẽm cần phản ứng 

3/Khi nung 100kg đá vôi thu được canxi oxit và 44kg cacbonic.

a) Viết công thức về khối lượng PƯ xảy ra ?

b) Tính khối lượng canxi oxit thu được.

Đọc tiếp...

a)

 \(PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

               2<------4<----------2<---------2   (mol)

b)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n\cdot M=4\cdot\left(1+35,5\right)=146\left(g\right)\)

c)

\(m_{MgCl_2}=n\cdot M=2\cdot\left(24+71\right)=190\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(\text{a)}Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

             \(2mol\)       \(1mol\)       \(1mol\)

              \(4mol\)       \(2mol\)       \(2mol\)

\(b)m_{HCl}=n.M=4.36,5=146\left(g\right)\)

\(c)m_{MgCl_2}=n.M=2.95=190\left(g\right)\)