Ở phần 2, lượng HCl dùng nhiều hơn, cho lượng muối nhiều hơn nên phần 1 X dư.

Phần 2: Lượng HCl tăng 1/3 (0,33) mà lượng muối chỉ tăng 0,16 nên phần 2, HCl dư.

\(n_{Mg}=a,n_{Al}=b\\ 24a+27b=7,5\\ 95a+133,5b=32,35\\ a=0,2;b=0,1\\ \%m_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{32,35}=58,73\%\\ \%m_{AlCl_3}=41,27\%\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong mỗi phần.
=> 27x + 24y = 7,5 (1)
Thí nghiệm 1:
nHCl(1) = 0,6 x
=> hh muối = 27,9 gam
Thí nghiệm 2:
nHCl(2) = 0,8 x
=> hh muối = 32,35 gam
Ta thấy: nHCl(1)/nHCl(2) < 27,9/32,25
=> Trong thí nghiệm (1) HCl thiếu và trong thí nghiệm (2) HCl dư.
*Xét thí nghiệm 2:
Al + 3HCl ---> AlCl3 + 3/2H2
a ------------------> a
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
b --------------------> b
=> 133,5a + 95b = 32,35 gam (2)
từ (1) và (2) => a = 0,1 mol; b = 0,2 mol => %mAl = 36% ; %mMg = 64%
* Xét thí nghiệm 1:
vì HCl thiếu nên Mg phản ứng trước, sau đó mới đến Al phản ứng.
Vì vậy, 27,9 gam muối gồm: 0,2 mol MgCl2
=> mMgCl2 = 19 gam
=> mAlCl3 = 8,9 gam
=> nAlCl3 = 1/15 mol
=> nHCl(1) = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol => x = 0,1 M
=> nH2 = 0,3 mol => VH2 = 6,72 lít

Tk nhé

Đáp án A

Gọi công thức TB của hai muối cacbonat là:  M ¯ C O 3  

M ¯ C O 3 → t 0 M O + C O 2   ( 1 )

Chất rắn Y (  M ¯ C O 3 ; M ¯ O )

n C O 2   ( 1 ) = 3 , 36 22 , 4 = 0 , 15   m o l

Y tác dụng với dung dịch HCl dư

M ¯ C O 3 + 2 H C l → t 0 M ¯ C l 2 + C O 2 + H 2 O   ( 2 ) M ¯ O + H C l → t 0 M ¯ C l 2 + H 2 O   ( 3 ) C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a C O 3 + H 2 O   ( 4 ) 2 C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a ( H C O 3 ) 2   ( 5 ) B a ( H C O 3 ) 2 → t 0 B a C O 3 + C O 2 + H 2 O   ( 6 ) n B a C O 3   ( 4 ) = 9 , 85 197 = 0 , 05   m o l n B a C O 3   ( 6 )   = 9 , 85 197 = 0 , 05   m o l

Theo PT (4,5,6):  n C O 2   ( 3 ) = 0 , 15   m o l

Theo PT (1,2):

n M ¯ C O 3 = n C O 2   ( 2 ) + n C O 2   ( 1 )                         = 0 , 15 + 0 , 15 = 0 , 3   m o l

Muối khan là: M ¯ C l 2

M ¯ C O 3       →       M ¯ C l 2 M ¯ + 60                   M ¯ + 71

0,3 mol muối cacbonat pư tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g).

Khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g)

Giá trị của m = 34,85(g)

Đáp án : D

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ →  MO + CO₂

n C O 2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n M C O 3 = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl →  MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư →  CaCO₃ ↓ + H₂O

n C a C O 3 = 15/100 = 0,15 mol

→   n M C O 3  _dư = 0,15 mol

n M C O 3 _{ban đầu} = 0,15 + 0,15  = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có:

n M C O 3   = n M C l 2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

m M C O 3 = m M C l 2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

Đáp án cần chọn là: D