\(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1              1           1    (mol)

0,2       0,2             0,2        0,2    (mol)

\(VH_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

 1             3         2             3    (mol)

              0,2         2/15            (mol)

\(mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47\left(g\right)\)

Oke

\(m_{Cu}=12g\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{12}{64}=0,1875mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{kl}-m_{Cu}=24-12=12g\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3}{14}mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

           \(\dfrac{12}{64}\)      \(\dfrac{12}{64}\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)         \(\dfrac{3}{14}\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=\dfrac{12}{64}+\dfrac{9}{28}=\dfrac{57}{112}mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{57}{112}\cdot22,4=11,4l\)

a.b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,05  >    0,1                                  ( mol )

\(\dfrac{1}{30}\)          0,1               \(\dfrac{1}{15}\)                  ( mol )

\(m_{thu.được}=m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}+m_{Fe}\)

               \(=\left(0,05-\dfrac{1}{30}\right).160+\dfrac{1}{15}.56=6,4\left(g\right)\)

c. Để khử hết oxit sắt thì thể tích H₂ cần dùng

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,05         0,15                          ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

khử hoàn toàn 24 g hoá học CuO và oxit sắt bằng hidro dư đun nóng .sau phản ứng thu được 1,76 g chất rắn . hoà tan chất rắn vừa thu được bằng dung dịch axit HCl dư.khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn

a)xác định công thức phân tử oxit sắt

\(n_{Fe_2O_3=}=\dfrac{24}{160}=0,15mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,15         0,45     0,3       0,45

\(V_{H_2}=0,45\cdot224,=10,08l\)

\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8g\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3       0,2              0,1          ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=\dfrac{4,48.100}{20}=22,4l\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,4                                         0,2               ( mol )

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,4}{85\%}=\dfrac{8}{17}mol\)

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\dfrac{8}{17}.158=74,3529g\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,3------0,2-------0,1mol

n Fe3O4=\(\dfrac{23,2}{232}\)=0,1 mol

->m Fe=0,3.56=16,8g

b)

VO2=0,2.22,4=4,48l

=>Vkk=4,48.5=22,4l

c)2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

   0,4-------------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158.\(\dfrac{100}{85}\)=74,35g

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Fe p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{2}{15}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

+) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{kk}=\dfrac{2}{15}\cdot22,4\cdot5\approx14,93\left(l\right)\\m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232\approx15,47\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

FeO+H2-to>Fe+H2O

0,1------0,1----0,1

n FeO=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>m Fe=0,1.56=5,6g