Một nguyên tử X có tổng số hạt là 58

=> 2Z + N = 58 (1) 

=>N = 58 - 2Z

Nguyên tử khối của X nhỏ hơn 40

=> A = Z + N <40 

=> Z + 58 - 2Z < 40

=> Z > 18 (1)

Mặt khác : Z ≤ N ≤ 1,5Z

=>  Z ≤ 58 - 2Z ≤ 1,5Z

=> 16,57 ≤ Z ≤ 19,33(2)

Từ (1), (2) => Z=P = E = 19 ; N= 20

Z = 19 => X là Kali (K)

Ta có: p + e + n =58 và p+n < 40
=>2p + n = 58 .
=> 3p ≤ 58 ≤ 3,52p
=> 16,5 ≤p ≤19,3 .
Mà p ∈ Z nên ta có: p = 17;18;19
Khi p =17 =>n = 24 => A = 41(loại).
Khi p= 18 => n= 22 => A = 40(loại).
Khi p = 19 => n = 20 => A = 39(TM)
Số hiệu nguyên tử X bằng: 19

=> X là Kali (K)

\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=28\\P=E=Z\\P\le N\le1,5P\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=28\\P\le N\le1,5P\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=28-2P\\P\le28-2P\le1,5P\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=28-2P\\3P\le28\le3,5P\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=28-2P\\8\le P\le9\end{matrix}\right.\\ TH1:\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=8\\N=12\end{matrix}\right.\Rightarrow A=Z+N=8+12=20\left(đ.v.C\right)\left(loại\right)\\ TH2:\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=9\\N=10\end{matrix}\right.\Rightarrow A=Z+N=9+10=19\left(đ.v.C\right)\left(19< 20\right)\left(Nhận\right)\\ \Rightarrow KH:^{19}_9F\)

nguồn :hoc24

đb-> p+n+e=2p+n=34->n=34-2p

đb->p+n<24

ta có :p≤n≤1,5p

p≤34-2p 3p≤34 p≤11,3

-->[ -->[ -->[

34-2p≤1,5p 34≤3,5p p≥9,7

-------->p thuộc {10;11}

xét p=10 -->n=14

Ta có, tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 34 và số khối nhỏ hơn 24:

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=34\\P+N< 24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=34-2P\\P>10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=11\\N=12\end{matrix}\right.\)

Với Z=11 vậy nguyên tố X là Natri. 

5. \(\left\{{}\begin{matrix}A=Z+N=36\\2Z+N=52\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=16=P=E\\N=20\end{matrix}\right.\)

Vì Z=16 => X là lưu huỳnh (S)

6. \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=22\\Z+N=15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=7=P=E\\N=8\end{matrix}\right.\)

Vì Z=7 => Y là nito (N)

Trong nguyên tử X:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=82\\A-Z=\left(Z+N\right)-Z=30\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z=26\\N=30\end{matrix}\right.\)

=> \(A=Z+N=26+30=56\)

Trong nguyên tử Y:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\2Z-N=16\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)

=> \(A=Z+N=17+18=35\)

Trong nguyên tủ X : 

Số proton = Số electron = 30

Số notron = 82 - 30 - 30 = 22

Số khối = 30 + 22 = 52

Trong nguyên tử Y, gọi số proton = số electron = p ; số notron = n

Ta có :

2p + n = 52 và 2p - n = 16

Suy ra p = 17 ; n = 18

Số khối = p + n = 17 + 18 = 35

A)Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=82\\n-p=4\end{matrix}\right.\)

mà \(p=e\) (trung hòa về điện)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=82\\n-p=4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow p=e=26;n=30\)

\(M_X=26+30=56g/mol\)

\(\Rightarrow X\) là \(Fe\)

B) Giả sử có 1 mol Fe

\(V_{Fe}=\dfrac{8,74.10^{-24}.6,022.10^{23}}{74:100}=7,11cm^3\\D_{Fe}=\dfrac{1.56}{7,11} =7,88g/cm^3\)