1.

\(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,1                   0,1           ( mol )

\(m_{CuO}=n_{CuO}.m_{CuO}=0,1.80=8g\)

2.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

  0,1                     0,2           ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)

3.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

 0,15                  0,3                     ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g\)

4.

\(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2mol\)

\(Cu_2O+H_2\rightarrow2Cu+H_2O\)

 0,1                   0,2             ( mol )

\(m_{Cu_2O}=n_{Cu_2O}.M_{Cu_2O}=0,1.144=14,4g\)

\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O->Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+2H_2O->2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ Na_2O+H_2O->2NaOH\\ BaO+H_2O->Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O->H_2SO_4\)
\(O_2+2H_2-t^o->2H_2O \\ CuO+H_2-t^O->Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2-t^O->2Fe+3H_2O\\ PbO+H_2-t^O->Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2-t^O->3Fe+4H_2O\)

a/ 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Na_2O\rightarrow2NaOH\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b/ 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Oxit KHÔNG phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là *

Fe₂O₃.

K₂O.

Na₂O.

CaO.

NaOH (rắn) có thể làm khô chất khí ẩm sau:

CO₂

SO₂.

N₂.

HCl

Cho 2g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 5g HNO3. Dung dịch sau phản ứng có môi trường *

trung tính.

axit.

bazo.

lưỡng tính

Oxit KHÔNG phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là *

Fe₂O₃.

K₂O.

Na₂O.

CaO.

NaOH (rắn) có thể làm khô chất khí ẩm sau:

CO₂.

SO₂.

N₂.

HCl

Cho 2g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 5g HNO3. Dung dịch sau phản ứng có môi trường *

trung tính.

axit.

bazo.

lưỡng tính.

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2O+H_2O--->2NaOH\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`n_{Na_2O} = (31)/(62) = 0,5` `mol`

`n_{NaOH} = 2 . n_{Na_2O} = 1` `mol`

`C_{M_(NaOH)} = 1/(0,5) = 2` `M`

c

Đáp án A sai vì một số oxit như $Na_2O,BaO,...$ không tác dụng với CO

Đáp án B sai vì một số oxit như $CuO,FeO,Fe_2O_3$,..$ không tan trong nước

Đáp án C đúng

Đáp án D sai vì chỉ oxit bazo tan trong nước mới tan trong dung dịch bazo

Oxit Bazơ tan được trong nước ở nđ thường là: K2O; Na2O, BaO, CaO

các oxit bazơ tan trong nước ở nhiệt độ thường : Li\(_2\)O ; Na\(_2\)O ; K\(_2\)O ; CaO ; BaO ; Rb\(_2\)O ; Cs\(_2\)O ; SrO

Các oxit axit tan ở nhiệt độ thường : SO\(_2\) ; SO\(_3\) ; P\(_2\)O\(_5\) ; N\(_2\)O\(_5\) ; CrO\(_3\) ; Mn\(_2\)O\(_7\)

Xét các oxit thông dụng:

Oxit bazơ tan trong nước ở nhiệt độ thường: K2O, Na2O, BaO, CaO, Li2O

+PTHH:

K2O + H2O => 2KOH

Na2O + H2O => 2NaOH

Li2O + H2O => 2LiOH

BaO + H2O => Ba(OH)2

CaO + H2O => Ca(OH)2

Các oxit axit tan trong nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch axit: SO2, SO3, P2O5, N2O5, CO2

+PTHH:

SO2 + H2O <=> H2SO3

CO2 + H2O <=> H2CO3

(2 axit yếu dễ bị phân hủy => phản ứng hai chiều)

SO3 + H2O => H2SO4

N2O5 + H2O => 2HNO3

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

     0,06----------------0,03

n _Fe3O4 =\(\dfrac{6,96}{232}\)=0,03 mol

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

                     0,06      0,03

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

Các oxit tác dụng vời \(H_2O\)ở nhiệt dộ thường là: \(K_2O;N_2O_5;SO_3;P_2O_5\)

PTHH

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Học tốt 

Nguyễn Hải Nam : Tks Nam (:

.