PTHH

Cl_{2 +} H₂ -> 2 HCl

=> Sau pư thể tích vẫn là 16 l 

Gọi x là V_Cl2 (l)

Theo bài ra , V_Cl2 = 20% x = 0,2x(l)

PTHH                 Cl_{2 +} H₂ ->                 2HCl

Trước                  x       16-x                         ( l )

Trong                 0,8x    0,8x                 1,6x    ( l )

Sau                    0,2x      16-1,8x                  ( l )

Theo bài ra ta có

VHCl  =  30% . 16 = 4,8 l

(=) 1,6x = 4,8  => x= VCl2 = 3l

V_H2 = 16- 2 = 14 /

%V_Cl2= 2/16  . 100% = 18,75%

%vH2 =14/16 .100% = 81,25%

Sau pư

V_Cl2 = 0,2 . 3 = 0,6 l

V_H2 = 16-1,8.3= 10,6 l

%V_Cl2 = 0,6/16 . 100% = 3,75%

%V_H2 = 10,6/16 . 100% = 66,25%

%V_HCl = 30%

Vì V_Cl2  < V_H2 pư

=> H tính theo Cl₂

H= n_{Cl2 pư} / n_{Cl2 ban đầu} .100% = 2,4/3 . 100% = 80%

so sánh kết quả nha các bn mình lm đc thế thôi

Đáp án D

a) Gọi số mol của FeCO₃: x (mol) ;

số mol của FeS₂: y (mol)

4FeCO₃ + O₂ → Fe₂O₃ + 4CO₂↑

x         → 0,25x             → x        (mol)

4FeS₂ +11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

y       → 2,75y             → 2y        (mol)

∑ n_O2 = 0,25x + 2,75y (mol)

Cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích = tỉ lệ về số mol

=> n_N2 = 4n_O2 = 4(0,25x + 2,75y)

=> n_N2 = x + 11y (mol)

Vậy hỗn hợp Y gồm:

Khối lượng Fe có trong Z là:

Vì H = 80% => n_Fe2O3 (trong X) = 0,12. 100% : 80% = 0,15 (mol)

n_{Fe2O3 dư (trong Z)} = 0,15 – 0,12 = 0,03 (mol)

Khối lượng tạp chất trong Z = 27,96 – m_Fe – m_{Fe2O3 dư} = 27,96 – 0,24.56 – 0,03.160 = 9,72 (g)

Bảo toàn nguyên tố Fe => n_FeCO3 + n_FeS2 = 2n_{Fe2O3(trong X)}

=> x + y = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,18 và y = 0,12 (mol)

Áp dụng công thức PV = nRT  ( với n = n_CO2 + n_SO2 + n_N2 = 0,18 + 2. 0,12 + 0,18 +11.0,12 = 1,92)

=> P.10 = 1,92.0,082. (136,5 +273)

=> P = 6,447 ( atm) ≈ 6,5 (atm)

Ta có: m_A = m_FeCO3 + m_FeS2 + m_{tạp chất} = 0,18.116 + 0,12.120 + 9,72 = 45 (g)

b) hỗn hợp Y gồm:

Cho hỗn hợp Y qua O₂ ( xúc tác V₂O₅ ) có phản ứng sau:

Khối lượng dd sau: m_{dd sau}  = m_SO3 + m_H2O = 0,24. 80 + 592,8 = 612 (g)

a) PTHH: N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x (lít)

=> V_{H2 pứ}= 3x (lít) , V_{NH3 sinh ra}=2x (lít)

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được sau phản ứng là:

V _khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

=> x=0,8 lít

=>V_{NH3 sinh ra}= 2x = 2.0,8 =1,6 (lít)

b)Do \(\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}\) =>Hiệu suất tính theo N2

=>H=\(\dfrac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}\)⋅100=\(\dfrac{0,8}{4}.100\)=20%

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

V_{N2 pứ}= 4.25%= 1 lít; V_{H2 pứ}= 12.25%= 3 lít;

V_{NH3 sinh ra}= 2V_{N2 pứ}= 2 lít

V_{N2 dư}= 4-1=3 lít, V_{H2 dư}= 12-3=9 lít

Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là

V= V_{N2 dư}+ V_{H2 dư}+ V_{NH3 sinh ra}= 3 +9+2=14 lít

Đáp án B

Đáp án A

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol

                          H₂ + Cl₂ → 2HCl

Ban đầu             2         3

Phản ứng          2.0,8   1,6         3,2

Sau phản ứng   0,4      1,4         3,2   => n_{sau phản ứng} = 0,4 + 1,4 + 3,2 = 5

.100 = 28%

Đáp án A

Đáp án C

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn mà n_anken < 0,08 nên hỗn hợp Y chứa ankan và H₂ dư

→ n_anken = 0,2 + 0,08- 0,25 = 0,03 mol

→ n_{ankan (CH4, C2H6+ C3H8+ C5H12 dư) + H2} = 0,08- 0,03= 0,05

→ ∑ n_{C5H12 ban đầu} = 0,05 mol

Đốt cháy hoàn toàn Y tương đương đốt cháy 0,05 mol C₅H₁₂ và 0,2 mol H₂

→ n_CO2 = 0,25 mol, n_H2O = 0,05.6 + 0,2 = 0,5 mol

→ m_dd = 0,25. 44 + 0,5.18-0,25. 100 = -5 gam .

Vậy dung dịch giảm 5 gam