PTHH: 2Al + 3S ===> Al₂S₃

=> n_Al = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> n_S = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> n_Al(pứ) = 0,2 mol

=> m_Al(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

^mAl₂S₃=^mAl+^mS

^mAl₂S₃=8,1+9,6=17,7

=>^mAl₂S₃=17,7g

Theo địnhluật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_S = m_Al2S3

8,1 + 9,6 = m_Al2S3

m_Al2S3 = 17,7g

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

giúp pleaseeeee

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

           0,34<----------0,17

=> \(H\%=\dfrac{0,34.27}{10,8}.100\%=85\%\)

Bạn có thể giúp mình hok 😥 khó quá chắc bạn đã làm qua r giúp với

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S  ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

\(n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ n_S = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)\)

2Al  +   3S   \(\xrightarrow{t^o}\)  Al₂S₃

\(\dfrac{2}{15}\).......0,2..........\(\dfrac{1}{15}\)..........(mol)

Sau phản ứng :

\(m_{Al_2S_3} = \dfrac{1}{15}150 = 10(gam)\\ m_{Al\ dư} = (0,2 - \dfrac{2}{15}).27 = 1,8(gam)\)

dùng định luật bảo toàn khối lượng thì sẽ có khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia

nAl=10/27(mol)

ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)

theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)

=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)

=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{10}{27}\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(\dfrac{10}{27}...........\dfrac{5}{27}\)

\(m_{Al_2S_3\left(lt\right)}=\dfrac{5}{27}\cdot150=\dfrac{250}{9}\left(g\right)\)

\(H\%=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}\cdot100\%=\dfrac{25.5}{\dfrac{250}{9}}\cdot100\%=91.8\%\)

a) n_{Al=\(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}\)=\(\frac{5,4}{27}\)=0,2 mol}

n_{S=\(\frac{m_S}{M_S}\)=\(\frac{6,4}{32}\)=0,2 mol}

_{\(\frac{n_{Al\left(đb\right)}}{n_{Al\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{4}\)=0,05 (1)}

_{\(\frac{n_{S\left(đb\right)}}{n_{S\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{6}\)=0,03 (2)}

_0,05>0,03

_{Từ (1)(2) => Al có dư.Tính theo S}

_{PTHH:\(4Al+6S=>2Al_2S_3\)}

n_Al(p/ư)=\(\frac{0,2.4}{6}\)=0,13 mol

\(n_{Al_2S_3\left(p.ứ\right)}\)=\(\frac{0,2.2}{6}\)=0,06 mol

n_Al(dư)=n_Al(đb)-n_Al(p/ứ)=0,2-0,13=0,07 mol

m_{Al(dư)=0,07.27=1,89g}

b) \(M_{Al_2S_3}\)=27.2+32.3=150 g/mol

\(m_{Al_2S_3}\)=0,06.150=9g

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g