n_no3=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\)

n_koh=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

pthh: HNO₃ + KOH \(\rightarrow\) HNO₃ + H₂O 1.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2.

Theo pthh 1 : n_no3 =n_koh=2(mol)

\(n_{hno3dư_{ }}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh 2 : n_ba(oh)2=n_hno3=1(mol)

\(\Rightarrow m_{ba\left(ọh\right)_{2_{ }}=n.M=1.171=171\left(g\right)}\)

\(\Rightarrow m_{ddBa\left(oh\right)_2}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{117.100\%}{25}=468\left(g\right)\)

a) Ta có pt sau

\(HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O\) (1)

\(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2=Ba\left(NO_3\right)_3+2H_2O\) (2)

b) => \(n_{HNO_3}=\dfrac{189}{53}=3mol\) (1)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2mol\) (1)

Lạp tỉ lệ: \(n_{HNO_3}>n_{KOH}\) => Phản ứng theo KOH

\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=3-2=1mol\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=1.171=171\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.100\%}{25\%}=684\left(g\right)\)

cả 2 đều sai rồi vì n_Ba(OH)2 = 0,5 mol

Theo bài ra ta có :

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(HCl+KOH->KCl+H_2O\)

\(2...................2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl-->BaCl_2+H_2O\)

\(0,5.................\left(3-2\right)mol\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.171=85,5\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy ....................

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

nKOH = \(\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH 1 :

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H2O\)

2mol...... 2mol

Theo PTHH 1 ta có tỉ lệ : \(nKOH=\dfrac{2}{1}mol< nHCl=\dfrac{3}{1}mol\)

=> Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của KOH)

PTHH 2 :

\(2HCl+Ba\left(OH\right)2\rightarrow BaCl2\downarrow+2H2O\)

(3-2)mol.....1/2(3-2)mol

=> mddBa(OH)2(cần dùng) = \(\dfrac{\left(\dfrac{1}{2}\left(3-2\right)\right).171.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy........

nH2SO4 = 2 
nNaOH = 1.5 
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
1.5--------0.75 
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
2.5-------1.25 
mKOH = 140 => m dd KOH = 350g 

a) nHNO3=189/63=3(mol); nKOH= 112/56=2(mol)

PTHH: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Ta có: 3/1 > 2/1

-> KOH hết, HNO3 (dư)

nHNO3(p.ứ)= nKOH=2(mol) -> nHNO3(dư)=3-2=1(mol)

2 HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O

1________0,5(mol)

b) => mBa(OH)2= 171.0,5= 85,5(g)

n_HNO3= 3(mol) n_KOH=2 (mol)

HNO₃ + KOH -> KNO₃+H₂O

Trc pu 3 2

(.) pư 2 2

sau pư 1 0

HNO₃+ Ba(OH)₂ -> Ba(NO3)₂+H₂O

THEO PT 1 1

THEO ĐB 1 1

==> mdd Ba(OH)₂= \(\dfrac{171.100\%}{25\%}=684\left(g\right)\)

Ba(OH)₂+ CuCL₂-> BaCL₂+ Cu(OH)₂

1 1

==> mket tua = m_Cu(OH)2= 1.98=98 (g)

mk cx ko chắc là đúng thông cảm nha

a)

Gọi thể tích hai bazo là V

Suy ra : 

n NaOH = 0,1V ; n Ba(OH)2 = 0,15V

n HCl = 0,2.0,2 = 0,04(mol) ; n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02(mol)

Bản chất của phản ứng là H trong axit tác dụng với OH trong bazo tạo thành nước : 

$H + OH \to H_2O$

n H = n HCl + 2n H2SO4 = 0,08(mol)

n OH = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 0,4V

Theo PTHH :

n H = n OH <=> 0,08 = 0,4V <=> V = 0,2(lít)

b) Dung dịch sau pư có : 

Na+ : 0,02

Ba2+ : 

Cl- : 0,04

Bảo toàn điện tích => n Ba2+ = 0,01(mol)

=> n BaSO4 = n Ba(OH)2 - n Ba2+ = 0,03 - 0,01 = 0,02

m BaSO4 = 0,02.233 = 4,66 gam

Đặt nồng độ HCl trong dung dịch A là x

Đặt nồng độ Ba(OH)2 trong dung dịch B là y

-  Khi trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B thì HCl dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O      (1)

0,1y← 0,05y mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O               (2)

0,005←0,005 mol

Ta có: 2. + nNaOH = nHCl

0,1y + 0,005 = 0,05x

x– 2y = 0,1 (*)

-  Khi trộn 50 ml dung dịch A với 150ml thì Ba(OH)2 dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O      (3)

0,05x→0,025x mol

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O  (4)

0,035→ 0,0175 mol

Ta có: 2. = (nHCl + )

0,15y = 0,025x + 0,0175

x– 6y = - 0,7 (**)

 Giải hệ pt:

x– 6y  = -0,7

x– 2y = 0,1

=>x = 0,5; y= 0,2

=>CM của HCl = 0,5M

CM của Ba(OH)2 = 0,2M

Đề thiếu rồi bạn