Ta có : \(n_{HgO}=\frac{54,25}{217}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH : \(2HgO\rightarrow2Hg+O_2\uparrow\)

Theo phương trình, ta có : \(n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{HgO}\Rightarrow n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

câu 1 một bình chứa 33,6 lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn) với thể tích này có thể đốt cháy:

    a) bao nhiêu game cacbon và tạo ra bao nhiêu lít cacbon dioxit

    b) bao nhiêu gam lưu huỳnh và tạo ra bao nhiêu lít lưu huỳnh dioxit

    c) bao nhiêu gam P và tạo ra bao nhiêu gam diphotpho pentaoxit

\(n_{Hg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{227}{2006}\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Hg+O_2\rightarrow2HgO\)

\(.................\dfrac{227}{2006}.........\dfrac{227}{4012}............\dfrac{227}{2006}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HgO}=n.M=~24,5\left(g\right)\\V_{O_2}=n.22,4=~1,27\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy ... 

*Nung thủy ngân oxit:

n_HgO = m/M = 22,7/217 ≃ 0,1 (mol)

PT:

2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

0,1 ----------> 0,1 --> 0,05    (mol)

Từ phương trình ta có:

V_O2 = n_O2 . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

m_Hg = n_Hg . M_Hg = 0,1 . 201 = 20,1 (g)

nHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

HgO + H2 → Hg + H2O

nHg = 0,1 mol.

mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

nH2 = 0,1 mol.

VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

2HgO -t--> 2Hg + O2 
  0,15-------------->0,75 (mol) 
=> mO2 = 0,75 . 32 = 24 (g)

PTHH: HgO   +   \(H_2\)     --->  Hg      +    \(H_2O\) 

          0,1 mol   0,1 mol     0,1 mol      0,1 mol

+ Số mol của HgO:

\(n_{HgO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

+ Số g thủy ngân (Hg) thu được:

\(m_{Hg}\) = n . M = 0,1 . 201 = 20,1 (g)

Vậy: thu được 20,1 g Hg (thủy ngân)

\(n_{HgO}=\dfrac{m_{HgO}}{M_{HgO}}=\dfrac{21,7}{217}=0,1\left(mol\right)\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}H_2O+Hg\)

Theo PT: 1mol _ 1mol _ 1mol _ 1mol

Theo đề: 0,1 mol _ 0,1 mol _ 0,1 mol _ 0,1 mol

\(m_{Hg}=n_{Hg}.M_{Hg}=0,1.201=20,1\left(g\right)\)

HgO+H₂-to>Hg+H₂O

0,025-0,025--0,025

n _HgO=\(\dfrac{8,68}{217}\)=0,04 mol

n _H2=\(\dfrac{0,56}{22,4}\)=0,025 mol

=>HgO dư

=>m Hg=0,025.201=5,025g

nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)

nHgO = 8,68/217 = 0,04 (mol)

PTHH: HgO + H2 -> (t°) Hg + H2O

LTL: 0,025 < 0,04 => H2 dư

nH2 (p/ư) = nHg = 0,025 (mol)

VH2 = (0,04 - 0,025) . 22,4 = 0,336 (l)

mHg = 0,025 . 201 = 5,025 (g)

\(n_{HgO}=\dfrac{43,4}{217}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: HgO + H₂ --to--> Hg + H₂O

            0,2      0,2           0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Hg}=201.0,2=40,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

nHgO = 43,4 : 217 = 0,2 (mol) 
pthh : HgO + H2 -t> Hg + H2O
          0,2                  0,2     0,2 
mHg = 0,2 . 201 = 40,2 (G) 
V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L)

\(PTHH:HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2O\)

\(a,n_{HgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{43,4}{217}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Hg}=n_{HgO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{Hg}=n.M=0,2.201=40,2g\)

\(b,n_{H_2}=n_{HgO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

Giải thích: Đáp án A

Nếu chẳng may trong phòng thí nghiệm nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng Bột lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân