chọn A

Hướng dẫn: Các khí khác nhau được ở cùng điều kiện về: nhiệt độ và áp suất thì có cùng số mol => thể tích bằng nhau.

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

Vì: Số mol tỉ lệ thuận với thể tích.

\(n_{O_2}=2.n_{CH_4}\\ \Rightarrow V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.8=16\left(l\right)\\ V_{kk}=\dfrac{100}{21}.V_{O_2}=\dfrac{100}{21}.16=\dfrac{1600}{21}\left(l\right)\)

n _CH4=\(\dfrac{8}{22,4}\)=\(\dfrac{5}{14}\) mol

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

\(\dfrac{5}{14}\)------\(\dfrac{5}{7}\) mol

=>V_O2=\(\dfrac{5}{7}.22,4=16l\)

=>Vkk=16.5=80l

Hình như bị lỗi hiển thị CT

mto56 ---> một, tại gõ nhầm :v

-Lấy số mol nhân cho 6.10²³

-Lấy số mol nhân cho 22,4(ở đktc)

-\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Chúc bạn học tốt

a, tính số mol rồi lấy số mol.6.10²³

b, V=n.22,4

c d\(\frac{A}{B}\) = \(\frac{M_A}{M_B}\)

-Lấy số mol nhân cho 6.10²³

-Lấy số mol nhân cho 22,4(ở đktc)

-\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Chúc bạn học tốt

Đáp án B

Phương trình hóa học:  2 O 3 → 3 O 2  

Theo phương trình thì 2 phân tử O₃ mất đi sẽ sinh ra 3 phân tử  O 3  Số phân tử khí tăng = 3 - 2 = 1 => Số phân tử O₃ mất đi = 2 lần số phân tử khí tăng

Phần trăm thể tích O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(n_{H_2}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.6}{32}=0.05\left(mol\right)\)

Tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên : 

\(n_{H_2}>n_{O_2}\Rightarrow V_{H_2}>V_{O_2}\)

Giải thích các bước giải:

Xét: 

\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)