Câu 1:

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1 \left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

Câu 2:

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

a) Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ và có hơi nước

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, CuO p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2--------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => H₂ hết, CuO dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,2<--0,2-------->0,2

=> m_{rắn sau pư} = 24 - 0,2.80 + 0,2.64 = 20,8 (g)

c)

PTHH: RO + H₂ --t^o--> R + H₂O

                     0,2------>0,2

=> \(M_R=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(g/mol\right)\)

=> R là Cu

+) \(N_{Mg}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{4,8}{24}\) = 0,2 mol 
a)  Mg  +  HCl  ->  \(MgCl_2\)  +  \(H_2\)
     0,2                                 ->  0,2   (mol)
b) +) \(N_{CuO}\text{ }\)= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{80}\) = 0,3 mol
    +) \(H_2\)  +  CuO  ->  Cu  +  \(H_2O\)
    +) Ta có: \(\dfrac{N_{H_2}}{1}\)= \(\dfrac{0,2}{1}\)  <  \(\dfrac{N_{CuO}}{1}\)= \(\dfrac{0,3}{1}\)
       => \(H_2\) hết. Tính toán theo \(N_{H_2}\)
                     +)\(H_2\)  +  CuO  ->  Cu  +  \(H_2O\)
Ban đầu:         0,2        0,3          0          0         }
P/ứng:            0,2  ->   0,2   ->  0,2   ->  0,2       }    mol    
Sau p/ư:          0          0,1         0,2        0,2       }
   =>  \(m_{Cu}\) = 12,8 gam .Thu được 2,8 gam Cu

a.\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2                                   0,2     ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,3 <     0,2                             ( mol )

              0,2          0,2               ( mol )

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8g\)

c.\(RO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)R+H_2O\)

\(n_R=\dfrac{12,8}{M_R}\) mol

\(n_{H_2}=n_R=0,2mol\)

\(\Rightarrow\dfrac{12,8}{M_R}=0,2\)

\(M_R=64\) ( g/mol )

=> R là đồng ( Cu )

\(n_{Cu}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.2......0.2.....0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=0.2\cdot80=16\left(g\right)\)

PT: CuO + H₂ ---> Cu + H₂O

a. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: n_Cu = \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_Cu = 0,3 . 64 = 19,2(g)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

b. Theo PT: n_CuO = n_Cu = 0,3(mol)

=> m_CuO = 0,3 . 80 = 24(g)

H2+CuO->Cu+H2O

0,3--0,3----0,3----0,3 mol

n H2=6,72\22,4=0,3 mol

=>m Cu=0,3.64=19,2g

=>m H2O=ơ0,3.18=5,4g

=>m CuO=0,3.80=24g

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15---->0,15

=> m_{rắn sau pư} = (0,2-0,15).223 + 0,15.207 = 42,2 (g)

H2+PbO-to>Pb+H2O

0,15---0,15----0,15

n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

n PbO=\(\dfrac{44,6}{233}\)=0,2 mol

=>PbO dư

=>m Pb=0,15.207=31,05g

=>m PbO dư=0,05.233=11,65g

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15----->0,15

=> m_{rắn sau pư} = 44,6 - 0,15.223 + 0,15.207 = 42,2 (g)

2. Dẫn 13,44(l) khí H2 qua 16(g) đồng(II) oxit, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được x gam chất rắn và m(g) nước.

a) Tìm x?

b) Tìm m?

c) Để điều chế lượng H2 cần bao nhiêu gam nhôm phản ứng với dung dịch HCl dư?

Bài 1:

mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

mFe=0,15. 56=8,4(g)

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

Bài 2:

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

nCuO=16/80=0,2(mol)

PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,6/1 > 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nH2O=nCu=nCuO=0,2(mol)

=> m=mH2O=0,2.18=3,6(g)

x=m(rắn)=mCu=0,2.64=12,8(g)

CuO+H2to→Cu+H2O

Theo PT: nCuO=nCu(1)

Ta có mrắngiảm=mCuO−mCu=3,2(g)

→80nCuO−64nCu=3,2(2)

Từ (1)(2)→nCuO=nCu=\(\dfrac{3,2}{80-64}\)=0,2(mol)(1)(2)

→nCuO=nCu=3,280−64=0,2(mol)

Theo PT: nH2=nCu=0,2(mol)

Đặt hóa trị R là n(n>0)

2R+2nHCl→2RCln+nH2

Theo PT: nR.n=2nH2

→\(\dfrac{13n}{MR}\)=0,4

→MR=32,5n

Với n=2→MR=65(g/mol)

→R là kẽm (Zn)

a, PTHH: 

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O (2)

b, n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

n_Cu = \(\dfrac{6-2,8}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Theo pt (1): n_{H2 (1)} = 2n_Fe = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

Theo pt (2): n_{H2 (2)} = n_Cu = 0,05 (mol)

=> V_H2 = (0,1 + 0,05) . 22,4 = 3,36 (l)

c, Theo pt (1): n_CuO = n_Cu = 0,05 (mol)

Theo pt (2): n_Fe2O3 = \(\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025\left(mol\right)\)

=> m = 0,05 . 80 + 0,025 . 160 = 8 (g)

\(a.CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\ b.m_{Cu}=6-2,8=3,2\left(g\right)\\ n_{Cu}=0,05\left(mol\right);n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Sigma n_{H_2}=n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=2,8\left(l\right)\\ c.n_{CuO}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\\ m_{hh}=m_{CuO}+m_{Fe_2O_3}=0,05.80+0,025.160=8g\)