Cái này lớp 9 học rồi mà nhỉ

1.\(\left[OH^-\right]=2.10^{-4}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{2.10^{-4}}=5.10^{-11}\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=10,3\)

Đáp án đúng là B

2.\(\left[H^+\right]=\left[HCl\right]+2\left[H_2SO_4\right]=10^{-3}\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=3\)

Đáp án đúng là A

Ta có: \(14+log\left(x\right)=12\)

      \(\Leftrightarrow log\left(x\right)=-2\)

       \(\Leftrightarrow x=0,01M\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,001.2=0,002\left(mol\right)\)

 ⇒ Chọn D (câu D bn viết thiếu 1 số 0)

$pH = -log([H^+]) = -log(10^{-4}) = 4$

Đáp án C

pH= -log[H⁺]= -log[10^-4]=4

- log (10^-4)=4 

=>C

Đáp án B

n_{H+ ban đầu} = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07

dung dịch C có pH=1 ⇒ n_H+/C  = 0,1.(0,3 + V)

⇒ n_{H+ ban đầu} = n_H+/C + n_OH- ⇒ 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V

⇒ V =0,08l

a. pH=-log(0,0001)=4 

=>pOH=10

b.[H⁺]=0,005*2=0,01

=>pH=-log(0,01)=2

c.n_Ba(OH)2=0,025(mol) =>[OH^- ]=0,1

=>pH=-log(0,1)=1 =>pOH=13

d. pH=-log(0,001)=3

e. pH=-log(0,05)=1,3

g.n_CaOH)2=0,1(mol) =>n_OH-=0,2(mol) =>[OH^-]=0,4

=>pOH=14-(-log(0,4))=13,6

Đáp án B

Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ n_OH- = n_H+

⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12

⇒ a = 0,5

Đáp án B.

a, \(n_{OH^-}=10^{-1}.V_A\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=10^{-2}.V_B\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-dư}=10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{OH^-}-n_{OH^-dư}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow10^{-1}.V_A-10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)=10^{-2}.V_B\)

\(\Leftrightarrow0,09V_A=0,02V_B\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\)

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_A+V_B=0,55\\\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_A=0,1\left(l\right)\\V_B=0,45\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl^-}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,1=0,0005\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaCl_2}=0,104\left(g\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-dư}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,55=0,00275\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,047025\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,047025}{0,047025+0,104}.100\%=31,14\%\)

\(\Rightarrow\%m_{BaCl_2}=62,86\%\)

n_no3=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\)

n_koh=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

pthh: HNO₃ + KOH \(\rightarrow\) HNO₃ + H₂O 1.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2.

Theo pthh 1 : n_no3 =n_koh=2(mol)

\(n_{hno3dư_{ }}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh 2 : n_ba(oh)2=n_hno3=1(mol)

\(\Rightarrow m_{ba\left(ọh\right)_{2_{ }}=n.M=1.171=171\left(g\right)}\)

\(\Rightarrow m_{ddBa\left(oh\right)_2}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{117.100\%}{25}=468\left(g\right)\)

a) Ta có pt sau

\(HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O\) (1)

\(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2=Ba\left(NO_3\right)_3+2H_2O\) (2)

b) => \(n_{HNO_3}=\dfrac{189}{53}=3mol\) (1)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2mol\) (1)

Lạp tỉ lệ: \(n_{HNO_3}>n_{KOH}\) => Phản ứng theo KOH

\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=3-2=1mol\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=1.171=171\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.100\%}{25\%}=684\left(g\right)\)

cả 2 đều sai rồi vì n_Ba(OH)2 = 0,5 mol