Cho 32g đồng2 oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit sunfuric 20%
a. Tìm giá trị m
lâu rồi ko học nên ko nhớ mn giúp mình với
Cho 32g đồng2 oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit sunfuric 20%
a. Tìm giá trị m
b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng
c. Tính C% của dung dịch muối thu được
a,
CuO+H2SO4--->CuSO4+H2O
nCuO=32/80=0,4 mol
=> nH2SO4=nCuO=0,4 mol
=> mH2SO4=0,4*98=39,2g
=> mddH2SO4=m=39,2/20%=196g
b.
Theo định luật bảo toàn khối lượng, mCuO+mddH2SO4=mddCuSO4+mH2O (tạo ra). Khối lượng dung dịch sau phản ứng là mddCuSO4+mH2O (tạo ra) và cũng bằng mCuO+mddH2SO4=32+196=228g
=> mdd sau phản ứng = 228g
c,
nCuSO4=0,4 mol
=> mCuSO4=160*0,4=64g
=> C% CuSO4=mCuSO4/mdd sau pư=64/228*100%=28,07%
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ 0,4...........0,4........0,4..........0,4\left(mol\right)\\ a.m=m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4.98.100}{20}=196\left(g\right)\\ b.m_{ddCuSO_4}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=32+196=228\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,4.160}{228}.100\approx28,07\%\)
Cho 32g đồng2 oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit sunfuric 20%
a. Tìm giá trị m
b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng
c. Tính C% của dung dịch muối thu được
(Tiếp tục với bài làm của bạn @Thiên Quỳnh)
b) Ta có: \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,4mol\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,4\cdot160=64\left(g\right)\)
c) Ta có: \(m_{dd}=m_{Cu}+m_{ddH_2SO_4}=32+196=228\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{64}{228}\cdot100\approx28,07\%\)
1) Cho m gam đồng II oxit tác dụng vừa đủ với 98 gam dung dịch axit sunfuric 40% a. Tìm giá trị m = ? b. Tính C% của muối thu được? 2) Cho 16 gam sắt III oxit tác dụng với 146 gam dung dịch axit clohiđric 20%. Thu được dung dịch A a. Xác định khối lượng chất tan có trong A? b. Tính C% của chất trong A? Giúp mình với hôm nay mình nộp bài r ạ 😭
Cho m gam đồng II oxit tác dụng vừa đủ với 98 gam dung dịch axit sunfuric 20 phần trăm
a) Tìm giá trị m = ?
b) tính khối lượng dung dịch thu đc sau phản ứng
b) Tính c% của muối thu được
\(m_{ct}=\dfrac{20.98}{100}=19,6\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,2 0,2 0,2
a) \(n_{CuO}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)
b) \(n_{CuSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CuSO4}=0,2.160=32\left(g\right)\)
c) \(m_{ddspu}=16+98=114\left(g\right)\)
\(C_{CuSO4}=\dfrac{32.100}{114}=28,7\)0/0
Chúc bạn học tốt
Cho m gam đồng II oxit tác dụng vừa đủ với 98 gam dung dịch axit sunfuric 40% .
a) Tìm giá trị m = ?
b) Tính c% của muối thu được
a)
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CuO} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{98.40\%}{98} = 0,4(mol)$
$m = 0,4.80 = 32(gam)$
b)
$m_{dd\ sau\ pư} = 32 + 98 = 130(gam)$
$n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)$
$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,4.160}{130}.100\% = 49,23\%$
a) \(m_{H_2SO_4}=98.40\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Mol: 0,4 0,4 0,4
\(m_{CuO}=0,4.80=32\left(g\right)\)
b) mdd sau pứ = 32 + 98 = 130 (g)
\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,4.160.100\%}{130}=49,23\%\)
1) Cho 15,3 gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit clohiđric 20% a. Tìm giá trị m =? b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng? c. Tính C% của muối thu được? 2) Cho m gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 54,75 gam dung dịch axit clohiđric 20% a. Tìm giá trị m=? b. Tính C% của muối thu được?
1)
a, \(n_{Al}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Mol: 0,15 0,9 0,3
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,9.36,5.100}{20}=164,25\left(g\right)\)
b, mdd sau pứ = 15,3 + 164,25 = 179,55 (g)
c, \(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5.100\%}{179,55}=22,31\%\)
2)
a, \(m_{HCl}=54,75.20\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Mol: 0,05 0,3 0,1
\(m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)
b, mdd sau pứ = 5,1 + 54,75 = 59,85 (g)
\(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5.100\%}{59,85}=22,31\%\)
Câu 17: Cho 10,2 gam nhôm oxit tác dụng với 120 gam dung dịch axit sunfuric vừa đủ thu được m gam nhôm sunfat và nước.
a,Viết PTHH của phản ứng?
b,Tính giá trị của m?
c,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric đã dùng?
a) Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1---->0,3------->0,1
=> m = 0,1.342 = 34,2 (g)
c) \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)
Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O
0,1------0,3------0,1-------------------0,3
n Al2O3=0,1 mol
m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g
C%=\(\dfrac{0,3.98}{120}100=24,5\%\)
\(a.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2 O\\ b.n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)
..deweqoehy8wqgteyqgy8e
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H_2SO_4}=1\times0,2=0,2\left(mol\right)\)
\(Theo\)\(PT\)\(:\)\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)
b, \(V_{ddsau}=200ml=0,2l\)
\(Theo\)\(PT\)\(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M\left(FeSO_4\right)}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)