₁₄X : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Vị trí X trong BTH : ô số 14 , chu kỳ 3 ( vì có 3 lớp e )  ,nhóm IVA ( vì có 4e lớp ngoài cùng ).

b. 

Hợp chất oxit cao nhất là SiO₂ và hợp chất khí với hidro là SiH₄

Bạn Tham khảo nha:

Từ Z = 3 đến Z = 10 ta có các nguyên tử :

Li: 1 s 2 2 s 1 ;   Be:  1 s 2 2 s 2 ;   B:  1 s 2 2 s 2 2 p 1 ;   C:  1 s 2 2 s 2 2 p 2

N:  1 s 2 2 s 2 2 p 3 ;   O:  1 s 2 2 s 2 2 p 4 ; F:  1 s 2 2 s 2 2 p 5 ;   Ne:  1 s 2 2 s 2 2 p 6

Nhận xét : Số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó tăng dần từ 1 (Li) đến 8 (Ne).

Ar: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

S 2 - :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Cl - :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Nhận xét : Các anion  S 2 - ,  Cl -  có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar đứng sau.

Ar: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Ca 2 + :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

K + :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Nhận xét : Các cation  Ca 2 + ,  K +  có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar đứng trước

Nhận xét : Các cation  Be 2 + ,  Li +  có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm He đứng trước.

O : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

F : 1 s 2 2 s 2 2 p 5

N :  1 s 2 2 s 2 2 p 3

Các nguyên tử trên có nhiều electron ở lớp ngoài cùng (6, 7, 5).

Các nguyên tố tương ứng là những phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

Li: 1 s 2 2 s 1

Be:  1 s 2 2 s 2

Al:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Các nguyên tử trên có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3)

Các nguyên tố tương ứng là những kim loại.

Li và Be là các nguyên tố s, Al là nguyên tố p.

O: 1 s 2 2 s 2 2 p 4

F:  1 s 2 2 s 2 2 p 5

Ne:  1 s 2 2 s 2 2 p 6

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu nguyên tử F nhận thêm 1e để trở thành ion F - , nguyên tử O nhận thêm 2e để trở thành ion O 2 -  thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Như ta đã biết, cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là 2 electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền (năng lượng thấp). Vì vậy, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng sau.

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne :

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu :

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na +  ;

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion  Mg 2 +  ;

nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion  Al 3 + ,

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.