Trong tinh thể hyrat của 1 muối nitrat kim loại hóa trị III, nước kết tinh chiếm 40,099% về khối lượng. Hãy xác định công thức tinh thể. Biết nitơ chiếm 10,396% về khối lượng
Trong tinh thể hyrat của 1 muối nitrat kim loại hóa trị III, nước kết tinh chiếm 40,099% về khối lượng. Hãy xác định công thức tinh thể. Biết nitơ chiếm 10,396% về khối lượng
Gọi kim loại hóa trị III cần tìm là R
=> CTHH: \(R\left(NO_3\right)_3.nH_2O\)
Nito chiếm 10,396% về khối lượng:
\(\%_N=\dfrac{14.3.100\%}{R+186+18n}=10,396\%\) (1)
\(\%_{H_2O}=\dfrac{18n.100\%}{R+186+18n}=10,396\%\) (2)
Từ (1), (2) => n = 9, R = 56
=> Công thức tinh thể: \(Fe\left(NO_3\right)_3.9H_2O\)
Cần phải trộn V1 lít dung dịch HCl xM với V2 lít dung dịch H2SO4 0,2xM theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để thu được dung dịch B trong đó nồng độ mol của HCl gấp 3 lần nồng độ mol của H2SO4. Để trung hòa hết 200ml dung dịch B cần vừa đủ 166,67 ml dung dịch Ba(OH)2 17,1% có khối lượng riêng bằng 1,2 g/ml. a. Tính nồng độ mol của HCl và H2SO4 ban đầu. b. Tính nồng độ mol của H2SO4 trong dung dịch B.
a, Ta có: nHCl = x.V1 (mol), nH2SO4 = 0,2x.V2 (mol)
Mà trong B, nồng độ của HCl gấp 3 lần nồng độ của H2SO4.
\(\Rightarrow\dfrac{x.V_1}{0,2x.V_2}=3\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{3}{5}\)
→ Trộn HCl và H2SO4 theo tỉ lệ 3:5
Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=166,67.1,2=200\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1\%}{171}=0,2\left(mol\right)\)
Trong 200 ml B có: 75 ml HCl xM ⇒ nHCl = x.0,075 (mol)
và 125 ml H2SO4 0,2xM ⇒ nH2SO4 = 0,2x.0,125 = 0,025x (mol)
PT: \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}\)
⇒ 0,2 = x.0,075 + 0,025x ⇒ x = 2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=2\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=0,2.2=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
b, \(C_{M_{H_2SO_4\left(B\right)}}=\dfrac{0,025.2}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
Cho 5,6g Fe tác dụng với 6,9175 lít khí Cl₂ theo sơ đồ: Fe + Cl₂ → FeCl₃. Sau phản ứng, khối lượng muối FeCl₃ thu được bao nhiêu?
$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$\rm n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25(mol)$
Phương trình hóa học
$\rm 2Fe +3Cl_2 \xrightarrow{to} 2FeCl_3$
Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,25}{3}$ `->` $\rm Fe$ hết
Theo phương trình hóa học
$\rm n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1(mol)$
`->` $\rm m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25(g)$
Đốt cháy C₂H₂ trong không khí sinh ra khí CO₂ và hơi nước
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích khí O₂ ( đkc ) và thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết 4,958 khí C₂H₂. Biết Vo₂= 1/5 Vkhongkhi
Tổng số hạt của nguyên tử là 21:
\(2P+N=21\Rightarrow N=21-P\)
Ta có:
\(P\le N\le1,5P\\ \Leftrightarrow P\le21-P\le1,5P\\ \Leftrightarrow P=7\Rightarrow N=7\Rightarrow M_X=14\)
=> X là Nito
Ta có $\rm \sum(hạt)=21$
`->` $\rm 2p+n=21$
`<=>` $\rm n=21-2p$
Áp dụng điều kiện bền
`p<=n<=1,5p`
`<=> p<=21-2p<=1,5p`
`<=> 6<=p<=7`
`@` Với `p=6` `->` `n=9` (loại)
`@` Với `p=7` `->` `n=7` (chọn)
Suy ra số proton `=7`
Viết PTHH biểu diển chuổi chuyển hoá sau:
a/ \(CaC_2\rightarrow C_2H_2\rightarrow C_2H_6\rightarrow CO_2\rightarrow KHCO_3\rightarrow K_2CO_3\rightarrow CO_2\)
b/ \(C_2H_2\rightarrow C_2H_4\rightarrow P.E\)
c/ \(C_2H_6O\rightarrow C_2H_4\rightarrow C_2H_4Br_2\)
d/ \(C_2H_4\rightarrow CO_2\rightarrow NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3\)
cho 11,6gam hỗn hợp A gồm Fe và C phản ứng với dung dịchHNO3 đặc nóng dư thu được 69,412 lít (đkc) hỗn hợp khí NO2 và CO2. Tính khối lượng từng chất trong A. Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất GIÚP MIK VS AH MIK ĐAG CẦN GẤP
Ta có: \(n_{hhk}=\dfrac{69,412}{24,79}=2,8\left(mol\right)\) = nNO2 + nCO2
56nFe + 12nC = 11,6 (1)
BT e, có: 3nFe + 4nC = nNO2 (2)
BTNT: nCO2 = nC
⇒ nNO2 + nC = 2,8 (3)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_C=0,5\left(mol\right)\\n_{NO_2}=2,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_C=0,5.12=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 1.
(a) Hãy cho biết 0,1 mol SO2 ở đkc có thể tích là bao nhiêu lít?
(b) 4,958 lít khí CO2 (đkc) có số mol là bao nhiêu?
Bài 2. Barium carbonate có công thức hóa học là BaCO3.
(a) Tính khối lượng phân tử Barium carbonate.
(b) Tính khối lượng của 0,25 mol Barium carbonate.
`#\text{nn}`
`1.`
`a)`
V của SO2:
\(\text{V}_{\text{SO}_2}=\text{n}_{\text{SO}_2}\cdot24,79=0,1\cdot24,79=2,479\left(\text{l}\right)\)
Vậy, `0,1` mol SO2 có V là `2,479` l
`b)`
n của CO2:
\(\text{n}_{\text{CO}_2}=\dfrac{\text{V}_{\text{CO}_2}}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(\text{mol}\right)\)
Vậy, có `0,2` mol CO2 với V là `4,958` l
`2.`
`a)`
M của BaCO3:
\(\text{M}_{\text{BaCO}_3}=137+12+16\cdot3=197\) (amu)
`b)`
m của BaCO3:
\(\text{m}_{\text{BaCO}_3}=\text{n}_{\text{BaCO}_3}\cdot\text{M}_{\text{BaCO}_3}=49,25\left(\text{g}\right).\)
Bài `1`
`a)` $\rm V_{SO_2}=0,1.24,79=2,479(l)$
`b)` $\rm n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$
Bài `2`
$\rm M_{BaCO_3}=137+12+16.3=197(amu)$
$\rm m_{BaCO_3}=0,25.197=49,25(g)$
Bài 1. (a) Hãy cho biết 0,1 mol SO2 ở đkc có thể tích là bao nhiêu lít? (b) 4,958 lít khí CO2 (đkc) có số mol là bao nhiêu?
Bài 2. Barium carbonate có công thức hóa học là BaCO3. (a) Tính khối lượng phân tử Barium carbonate. (b) Tính khối lượng của 0,25 mol Barium carbonate.
Bài 1:
a) \(V_{Co2} = 0,1 . 24,79 = 2,479 ( lít)\)
b) \(no_{2} = \dfrac{4,958}{24,79} = 0,2 ( mol)\)
Bài 2:
a) Khối lượng phân tử của calcium carbonate:
40 + 12 + 16 × 3 = 100 (amu).
b) Khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate là:
Áp dụng công thức:
\(M = \dfrac{m}{n} = M . n = 100 . 0,25 = 25 ( gam)\)