Question

Câu 4: Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R (có hóa trị n; 1≤n≤3) chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4. Hãy xác định nguyên tử khối của kim loại R.

Answer 1

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,0175\left(mol\right)\)

⇒ n_{O2 (cần dùng)} = 0,0175.80% = 0,014 (mol)

PT: \(4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n\)

Theo PT: \(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\)

Với n = 2 thì M_R = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Answer 2

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

               0,035--------------------------------->0,0175

\(\Rightarrow n_{O_2\left(80\%\right)}=0,0175.80\%=0,014\left(mol\right)\)

PTHH: \(4R+nO_2\xrightarrow[]{t^o}2R_2O_n\)

       \(\dfrac{0,056}{n}\)<-0,014

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Xét chỉ có n = 2 thỏa mãn \(\Rightarrow M_R=24\left(g/mol\right)\)

Vậy R là kim loại R là Magie có NTK là 24 đvC

Answer 3

Ta có: nO2=12nKMnO4=0,0175(mol)��2=12�����4=0,0175(���)

⇒ n_{O2 (cần dùng)} = 0,0175.80% = 0,014 (mol)

PT: 

Theo PT: ⇒MR=0,6720,056n=12n⇒��=0,6720,056�=12�

Với n = 2 thì M_R = 24 (g/mol) là thỏa mãn.