Question

nhiệt phân hoàn toàn 94,8 gam KMnO₄ sau phản ứng thấy thoát ra V (lít) khí oxi (đktc)

a) Viết PTHH của phản ứng trên và giá trị của V

b) để đốt cháy hoàn toàn 5,76 gam kim loại R (có hóa trị II) cần dùng 40% lượng oxi sinh ra từ phản ứng trên. Hãy xác định kim loại R

Answer 1

nKMnO4=94,8:158=0,6(mol) 
PTHH: 2KMnO4-t--> K2MnO4+MnO2+O2 
              0,6----------------------------------->0,3(mol) 
=>V= V_O2=0,3. 22,4= 6,72(l)
b ) 40%nO2 =40%.0,3=0,12(mol)
  2R   +       O2 -t--->2RO 
0,24(mol)<- 0,12
=> M(Khối lượng Mol ) R= m:n=5,76:0,24=24(G/MOL)
=> R là  Mg 

Answer 2

a)-\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{94,8}{158}=0,6\left(mol\right)\)

-PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

                 2                                                      1

               0,6                                                   0,3

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                     

b)-\(V_{O_2\left(cd\right)}=6,72.\dfrac{40}{100}=2,688\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

-PTHH: \(2R+O_2\rightarrow^{t^0}2RO\)

               2      1

           0,24   0,12

\(m_R=n.M=5,76\left(g\right)\)

\(\Rightarrow0,24.M_R=5,76\)

\(\Rightarrow M_R=24\) (g/mol)

-Vậy R là Crom