Câu 1: Kim loại nhẹ nhất là Liti Câu 2: Phi kim có tính oxi hoá mạnh nhất là Flo . Câu 3: Hợp chất đường chủ yếu trong mật ong là Fructozơ Câu 4: Mặt Trời được cấu tạo chủ yếu từ hai nguyên tố là: Hidro và Heli

a) $2H_2S + SO_2 \rightarrow 3S + 2H_2O$

b) $SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl$

c) $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

d) $C_{12}H_{22}O_{11} + 12H_2SO_4 \rightarrow 12CO_2 + 12SO_2 + 23H_2O$

e) $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$

f) $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$

g) $3Fe_3O_4 + 28HNO_3 \rightarrow 9Fe(NO_3)_3 + NO + 14H_2O$

h) $5H_2C_2O_4 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 10CO_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

i) $Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

k) (trường hợp tạo $NO_2$)
$Zn + 4HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Em làm được câu nào chưa?

Bài giải

Mình hiểu X là hiđrocacbon có 1 liên kết đôi nên công thức đúng phải là CnH2n. Đề ghi CnH2n+2 là bị nhầm.

Gọi số mol của X, Y trong 0,15 mol hỗn hợp lần lượt là a và b.

Khi đó:
a + b = 0,15 (1)

Vì X và Y đều là hiđrocacbon không no nên đều bị giữ lại trong bình Br2 dư.
Do đó khối lượng bình tăng chính là khối lượng hỗn hợp khí đi qua:

mhh = 4,8 g

Mà:
MX = 14n
MY = 14m - 2

nên:
14na + (14m - 2)b = 4,8 (2)

Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp thì số mol mỗi chất gấp đôi so với trong 0,15 mol, tức là:
nX = 2a, nY = 2b

Ta có:
mCO2 = 30,8 g => nCO2 = 30,8/44 = 0,7 mol

Suy ra:
2na + 2mb = 0,7
hay
na + mb = 0,35 (3)

Nhân (3) với 14:
14na + 14mb = 4,9 (4)

Lấy (4) trừ (2):
[14na + 14mb] - [14na + (14m - 2)b] = 4,9 - 4,8
2b = 0,1
=> b = 0,05

Từ (1):
a = 0,15 - 0,05 = 0,10

Thế vào (3):
0,10n + 0,05m = 0,35
=> 2n + m = 7

Vì n, m nguyên dương và đều lớn hơn hoặc bằng 2 nên:
n = 2, m = 3

Vậy:
X = C2H4
Y = C3H4

a) Kết luận:
X là C2H4
Y là C3H4

b) Tính nhiệt độ t

Trong 0,3 mol hỗn hợp:
nX = 2a = 0,20 mol
nY = 2b = 0,10 mol

Nhiệt lượng do đốt cháy hỗn hợp tỏa ra là:
Qtoả = 0,20.1423 + 0,10.1215
= 284,6 + 121,5
= 406,1 kJ

Do hao phí 40% nên nước chỉ nhận 60% nhiệt lượng:
Qnước = 0,60.406,1 = 243,66 kJ = 243660 J

Nhiệt lượng này dùng để đun nóng 1 kg nước từ 25 độ C lên t độ C:
Q = mc(t - 25)

Với:
m = 1000 g
c = 4,2 J/g.độ

Nên:
243660 = 1000.4,2.(t - 25)
243660 = 4200(t - 25)

=> t - 25 = 243660/4200 = 58,0142857

=> t = 83,0142857 độ C

Suy ra:
t xấp xỉ 83,0 độ C

Nhân tài đất nước vô giải đi

a) x+100 = y

:)))

câu 3:

câu a:

- trích mẫu thử

- dùng quỳ tím để nhận biết các mẫu thử

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ/ hồng

⇒ mẫu thử ban đầu là HCl và H2SO4

+ quỳ tím chuyển sang màu xanh

⇒ mẫu thử ban đầu là NaOH

+ quỳ tím không có hiện tượng gì

⇒ mẫu thử ban đầu là NaCl

- cho Ba(OH)2 tác dụng với HCl và H2SO4

+ nếu xuất hiện kết tủa trắng

⇒ mẫu thử ban đầu là H2SO4

câu b:

- trích mẫu thử

- lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ quỳ tím chuyển sang đỏ/ hồng:

⇒ mẫu thử ban đầu là: HNO3

+ quỳ tím chuyển xanh:

⇒ mẫu thử ban đầu là: KOH, Ca(OH)2

+ quỳ tím không chuyển màu:

⇒ mẫu thử ban đầu là: BaCl2, Ba(NO3)2

- cho KOH, Ca(OH)2 tác dụng với Na2CO3

+ xuất hiện kết tủa ⇒ mẫu thử ban đầu là Ca(OH)2

\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\to CaCO_3+2NaOH\)

+ không xuất hiện kết tủa ⇒ mẫu thử ban đầu là KOH

\(2KOH+Na_2CO_3\to K_2CO_3+2NaOH\)

- cho BaCl2, Ba(NO3)2 tác dụng với AgNO3

+ nếu xuất hiện kết tủa: ⇒ mẫu thử ban đầu là BaCl2

\(BaCl_2+2AgNO_3\to Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

+ nếu không xuất gì ⇒ mẫu thử ban đầu là Ba(NO3)2

\(Ba\left(NO_3\right)_2+AgNO_3\to\times\)