Question

Hòa tan hoàn toàn 16,2g 10 oxit kim loại hóa trị kh đổi(1≤n≤3). R₂O_n cần dùng vừa đủ 200g dung dịch HCl 7,3%. Tìm công thức  R₂O_n

Answer 1

PT: \(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

Ta có: \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{2n}.n_{HCl}=\dfrac{0,2}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{R_2O_n}=\dfrac{16,2}{\dfrac{0,2}{n}}=81n\left(g/mol\right)\)

⇒ 2M_R + 16n = 81n ⇒ M_R = 65/2n (g/mol)

Với n = 2 thì M_R = 65 (g/mol) là thỏa mãn.

→ R là Zn.

Vậy: CTHH cần tìm là ZnO.

Answer 2

Vì dung dịch HCl có nồng độ 7,3% và khối lượng 200g, nên số mol của HCl là (7,3/100) * 200 / 36,5 = 0,4 mol.
Phương trình hóa học cho phản ứng giữa R2On và HCl là: R2On + 2nHCl -> 2RCl_n + nH2O. Từ đó, ta có thể suy ra rằng số mol của R2On bằng số mol của HCl chia cho 2n.