Question

Cho sơ đồ phản ứng:
CH₄+O₂->CO₂+H₂O
Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH₄. Tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành ( thể tích các khí đo ở đktc )

Answer 1

SDPU: CH4 + O2--> CO2 + H2O

PTHH: CH4 + 2O2--> CO2 + 2H2O

             1          2          1          2

           0,05     0,1       0,05     0,1

nCH4=V/22,4= 1,12/22,4=0,05mol

VO2=n.22,4=0,1.22,4= 2,24 lít

VCO2=n.22,4=0,05.22,4=1,12 lít

Answer 2

SDPU: CH4 + O2--> CO2 + H2O PTHH: CH4 + 2O2--> CO2 + 2H2O 1 2 1 2 0,05 0,1 0,05 0,1 nCH4=V/22,4= 1,12/22,4=0,05mol VO2=n.22,4=0,1.22,4= 2,24 lít VCO2=n.22,4=0,05.22,4=1,12 lít

Answer 3

\(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O\)

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Answer 4

CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O

Số mol \(CH_4\) là: \(n_{CH_4}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 (mol)

số mol \(O_2\) là : \(n_{O_2}\) = 2\(n_{CH_4}\) = 2 x 0,05 = 0,1  (mol)

số mol \(CO_2\) là : \(n_{CO_2}\) = \(n_{CH_4}\) = 0,05 (mol)

Thể tích khí Oxi cần dùng là: \(V_{O_2}\) = \(n_{O_2}\) x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

Thể tích khí \(CO_2\) tạo thành là:  \(V_{CO_2}\) = \(n_{CO_2}\) x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)

Answer 5

\(PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,05.2=0,1mol\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=0,05mol\)

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12l\)