Question

cho 8,125gam kẽm tác dụng với 18,25gam HCl hãy tính khói lượng ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành (đktc)

Answer 1

\(n_{Zn} =\frac{8,125}{65}\)=0,125(mol)

\(n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}\)=0,5(mol)Ta thấy:\( \frac{n_{Zn}}{n_{HCl}}=\frac{1}{4}<\frac{1}{2} \Rightarrow\) Zn dùng hết vad HCl dùng dưPTHH:    \(Zn + 2HCl\rightarrow ZnCl_{2} + H_{2} (1)\)theo PT:  1                                1            1     (mol)theo bài:  0,125        \( \rightarrow \) 0,125   0,125  (mol)   Từ PT(1)\(\Rightarrow n_{ZnCl_{2}}= 0,125 (mol) \Rightarrow m_{ZnCl_{2}}\)=0,125.136=17(g)   Từ PT(1)\(\Rightarrow n_{H_{2}}=0,125(mol)\Rightarrow V_{H2}\)=0,125.22,4=2,8(l)

Answer 2

n_{Zn} =\frac{8,125}{65}=0,125(mol)

n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol) Ta thấy: \frac{n_{Zn}}{n_{HCl}}=\frac{1}{4}<\frac{1}{2} \Rightarrow Zn dùng hết vad HCl dùng dư PTHH: Zn + 2HCl\rightarrow ZnCl_{2} + H_{2} (1) theo PT: 1 1 1 (mol) theo bài: 0,125 \rightarrow 0,125 0,125 (mol) Từ PT(1)\Rightarrow n_{ZnCl_{2}}= 0,125 (mol) \Rightarrow m_{ZnCl_{2}}=0,125.136=17(g) Từ PT(1)\Rightarrow n_{H_{2}}=0,125(mol)\Rightarrow V_{H2}=0,125.22,4=2,8(l)

Answer 3

n_ {Zn} = \ frac {8,125} {65} = 0,125 (mol)

n_ {HCl} = \ frac {18,25} {36,5} = 0,5 (mol) Ta thấy: \frac{n_{Zn}}{n_{HCl}}=\frac{1}{4}<\frac{1}{2} \