Question

Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)n có nồng độ 1,71%. Để M(OH)n phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide biết rằng hoá trị của kim loại có thể là I, II hoặc III.

Answer 1

\(n_{HCl}=0,02.1=0,02mol\\ n_{M\left(OH\right)_n}=\dfrac{100.1,71}{100}:(M+17n)=\dfrac{1,71}{M+17n}mol\\ M\left(OH\right)_n+nHCl\rightarrow MCl_n+nH_2O\)

\(\Rightarrow\dfrac{1,71n}{M+17n}=0,02\\ \Leftrightarrow M=68,5n\)

Với n = 2 thì M = 137(Ba)(tm)

Vậy M là Ba

Answer 2

Ta có: \(m_{M\left(OH\right)_n}=100.1,71\%=1,71\left(g\right)\)

 \(n_{HCl}=0,02.1=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(nHCl+M\left(OH\right)_n\rightarrow MCl_n+nH_2O\)

Theo PT: \(n_{M\left(OH\right)_n}=\dfrac{1}{n}n_{HCl}=\dfrac{0,02}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{M\left(OH\right)_n}=\dfrac{1,71}{\dfrac{0,02}{n}}=85,5n\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M+17n=85,5n\Rightarrow M_M=68,5n\)

Với n = 2, M_M = 137 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Ba.