Question

Khử 9,6 g một hỗn hợp gồm Fe2O3 và feo bằng H2 ở nhiệt độ cao người ta thu được Fe và 2,61 g H2O a)viết các phương trình hóa học xảy ra b) xác định thành phần phần trăm của hai oxit trong hỗn hợp c) Tính thể tích H2 điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để khử hết một lượng oxit trên

Answer 1

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{175.14,6\%}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 80x + 160y = 20 (1)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=2x+6y=0,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=80\%\end{matrix}\right.\)