Question

Hỗn hợp X gồm O₂ và SO₂ có thể tích 17,92 lít (đktc) nặng 32 gam.

a/ Tính số mol từng khí trong X.

b/ Tính % thể tích từng khí trong hh.

c/ Tính khối lượng mol của X, từ đó cho biết X nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

d/ Cần trộn bao nhiêu gam khí nitơ vào hỗn hợp X để được hỗn hợp Y có tỉ khối đối với hidro là 18,8?

Answer 1

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\\32a+64b=32\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{0,6}{0,8}.100\%=75\%\\\%V_{SO_2}=\dfrac{0,2}{0,8}.100\%=25\%\end{matrix}\right.\)

c) \(\overline{M}_X=\dfrac{32}{0,8}=40\left(g/mol\right)\)

Xét \(d_{X/kk}=\dfrac{40}{29}=1,379\)

=> X nặng hơn không khí 1,379 lần

d) Gọi số mol N₂ thêm vào là x (mol)

\(\overline{M}_Y=\dfrac{32+28x}{0,8+x}=18,8.2=37,6\left(g/mol\right)\)

=> x = 0,2 (mol)

=> \(m_{N_2}=0,2.28=5,6\left(g\right)\)