Question

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại Fe trong 150g dung dịch H2SO4

a,Viết PTHH

b, tính Vh2 đktc=?

c, tính nồng độ% của dung dịch H2SO4

d, tính nồng độ % của muối tạo thành

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2.......0.2..............0.2.........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.2\cdot98}{150}\cdot100\%=13.07\%\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=11.2+150-0.2\cdot2=160.8\left(g\right)\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.2\cdot152}{160.8}\cdot100\%=18.91\%\)

 

Answer 2

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

c) n H2SO4 = n H2 = 0,2(mol)

=> C% H2SO4 = 0,2.98/150   .100% = 13,07%

d) n FeCl2 = n Fe = 0,2(mol)

mdd = 11,2 + 150 - 0,2.2 = 160,8(gam)

C% FeCl2 = 0,2.127/160,8  .100% = 15,8%