Question

Hòa tan 5,4(g) nhôm trong 200(g) dung dịch HCl 20%

a. Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng 

b. Tính thể tích khí hidro giải phóng ở đktc

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

 `0,2`   `0,6`          `0,2`          `0,3 `             `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`n_[HCl]=[20.200]/[100.36,5]=80/73(mol)`

Có: `[0,2]/2 < [80/73]/6->HCl` dư

`a)m_[HCl(p/ư)]=0,6.36,5=21,9(g)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)C%_[AlCl_3]=[0,2.133,5]/[5,4+200-0,3.2].100=13,04%`

   `C%_[HCl(dư)]=[(80/73-0,6).36,5]/[5,4+200-0,3.2].100=8,84%`

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
          0,2        0,6          0,2           0,3 
\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{5,4+200-\left(0,3.2\right)}.100\%=13\%\)

Answer 3

a) Ta có:

\(m_{\left(ct\right)}=\dfrac{m_{dd}\cdot C\%}{100\%}=\dfrac{200\cdot20\%}{100\%}=40\left(g\right)\)

b) PTHH:

\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

Ta có \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

--> Dựa vào PTHH thì ta có \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{AL}-->n_{H_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0,2=0,3\left(mol\right)\)

--> \(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(lít\right)\)

c) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:

mdd sau = \(m_{Al}+m_{HCl\left(dd\right)}-m_{H_2}=5,4+200-0,6\) = 204,8 (g)

Dung dịch thu được sau phản ứng là AlCl3,HCl dư

Ta có \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

--> \(m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của AlCl₃ là :

\(C\%=\dfrac{26,7}{204,8}\cdot100\%=13,03\%\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=n_{đầu}-n_{pứ}=\dfrac{40}{36,5}-0,6\approx0,5\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của HCL dư là 

\(C\%=\dfrac{0,5\cdot36,5}{204,8}\cdot100\%\approx8,9\%\)