Question

Giúp em bài 2 đi m.n

Answer 1

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

           0,2-------------->0,2----->0,2

=> \(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

b) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO  + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => H₂ hết, CuO dư

PTHH: CuO  + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,2<---0,2------>0,2

=> m_{rắn sau pư} = 24 - 0,2.80 + 0,2.64 = 20,8 (g)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
          0,2                          0,2          0,2 
\(m_{ZnSO_4}=0,2.136=17,2\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).80=8\left(g\right)\\ m_{Cr}=8+\left(0,2.64\right)=20,8\left(g\right)\)