Question

Dẫn 6,72 lít H2 qua 46,4 gam Fe3o4 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Fe Tính giá trị m ?

Answer 1

nH2 = 6,62/22,4 = 0,3 (mol)

nFe3O4 = 46,4/232 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O

LTL: 0,2 > 0,3/4 => Fe3O4 dư

nFe = 0,3 : 4 . 3 = 0,225 (mol)

mFe = 0,225 . 56 = 12,6 (g)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46.4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 4H₂ + Fe₃O₄ -> 3Fe + 4H₂O

          0,3                       0,225

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{4}< \dfrac{0,2}{1}\) => Fe₃O₄ dư , H₂ đủ

\(m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)

 

 

Answer 3

4H₂+Fe₃O₄-to>3Fe+4H₂O

0,3---------------------0,225 mol

n _H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

n _Fe3O4=\(\dfrac{46,4}{232}\)=0,2 mol

=>Fe3O4 dư

=>m _Fe=0,225.56=12,6g