Question

Cho phản ứng tổng hợp amonia

N2 + 3H2 <=>2NH3

a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở trạng thái cân bằng, nồng độ của NH3 là 0,3 mol/l của N2 0,05mol/l H2 là 0,1 mol/l

b. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amonia nếu nồng độ bạn đầu của N2 là 1 mol/l H2 là 0,3 mol/l .

Answer 1

a) Hằng số cân bằng của phản ứng ở trạng thái cân bằng :

\(K_C=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,3^2}{0,05.0,1^3}=1800\)

b) \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{N_2}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3< 3\)

\(\Rightarrow N_2\) dư (so với lượng cần thiết)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{phản.ứng}\left(N_2\right)=0,05\\n_{ban.đầu}\left(N_2\right)=1\end{matrix}\right.\)

Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac :

\(H\%=\dfrac{n_{phản.ứng}\left(N_2\right)}{n_{ban.đầu}\left(N_2\right)}.100\%=\dfrac{0,05}{1}.100\%=5\%\)