Question

cho 9,6 gam hỗn hợp gồm Ca và CaO hoà tan hết vào nước, người ta thu được 2,24 lít khí H2 ở (đktc). khối lượng của Ca trong hỗn hợp trên là bao nhiêu?

Answer 1

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

Answer 2

maitruonggiang

Ta có: n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

 PTHH: Ca + 2H₂O → Ca(OH₂ + H₂↑ (1)

  (mol) 0,1        0,1 ←   0,1

          CaO + H₂O  Ca(OH)₂ (2)

     Tính phần trăm khối lượng:

Từ (1) → n_H2= n_Ca= 0,1 (mol) → m_Ca = 0,1 x 40 = 4 (gam)

Vậy %m_Ca = 4/9,6 x 100% = 41,667%;

     %m_CaO = 100% - 41,667% = 58,333%

     m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 (g) → n_CaO = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Từ (1) và (2) → n_Ca(OH)2 =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)

          → m_Ca(OH)2= 0,2 x 74 = 14,8 (gam).   

Học tốt