Question

cho  3,87g  hỗn hợp  gồm Mg  và Al  tác dụng với 500 ml  dung dịch HCL 1M .                        

a  .  chứng minh sau phản ứng  a xit  còn dư                                                                                      

 b . nếu phản ứng làm thoát ra 4,368  lít khí H2 (đktc)  . tính khối lượng Mg và Al đã dùng .                                  

c . tính thể tích đồng thời NaOH  2M và Ba(OH)2  0,1 M cần dùng để trung hòa hết lượng a xit còn dư             

Answer 1

a) Giả sử axit hết :3
Gọi số mol của \(Mg\) và \(Al\) lần lựơt là x và y \(mol\)=>mhh ban đầu=24x+27y=3,87g
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl2+H2\)

x \(\text{mol}\)=>2x \(\text{mol}\)                  =>x \(\text{mol}\)
2\(Al\)  + 6\(HCl\) => 2\(AlCl3\) +  3\(H2\)
y \(\text{mol}\) =>3y \(\text{mol}\)                    =>1,5y \(\text{mol}\)
\(\text{mol}\) \(HCl\)=0,5 \(\text{mol}\)=>2x+3y=0,5
giải ra âm=>GS vô lí=>axit \(HCl\) còn dư
b) mol\(H2\) NaOH" role="presentation" class="MathJax">NaOHNaOH=2V molmol
mol Ba(OH)2Ba(OH)2=0,1V molmol
do \(NaOH\) và \(Ba\left(OH\right)2\) là các hiđroxit mạnh pli hoàn toàn ra \(OH\)-  
số mol \(OH\)- trong dung dịch =2V+0,1.2V=2,2V \(\text{mol}\)
pt ion
\(H++OH-\Rightarrow H2O\)
0,11 \(\text{mol}\) =>0,11 \(\text{mol}\)
=>0,11=2,2V=>V=0,05(l)

Answer 2