Question

Cho 2,24 lit khí hidro cháy trong không khí ( ở nhiệt độ thích hợp )

. a, viết phương trình hóa học của phản ứng

b, số gam nước thu được sau phản ứng

c, tính thể tích không khí cần dùng ( các thể tích đo ở ĐKTC )

Answer 1

a, PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5,6\left(l\right)\)

Answer 2

a. PTHH: 2H₂ + O₂ → 2H₂O         (không có nhập t^o được)

b. Số mol H₂:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) (mol)

         PT:  2H₂ + O₂ → 2H₂O

Theo PT:  2         1          2            mol

Theo đề:  0,1 → 0,05 → 0,1         mol

Số gam nước thu được:

\(m_{H_2O}=n\cdot M=0,1\cdot18=1,8\left(g\right)\)

Thể tích không khí cần dùng:

\(V_{kk}=V_{O_2}=n\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

 

Answer 3

a. PTHH: \(2H_2+O_2-->2H_2O\)

b.\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(=>n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol\)\(=>m_{H_2O}=n.M=0,1.18=1,8g\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05mol\)

\(=>V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12l\text{í}t\left(dktc\right)\)