Question

Cho 22 gam hỗn hợp rồi Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 dktc và dung dịch Y. Khối lượng dung Y tăng 20,4 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Tính giá trị của V và % khối lượng Fe trong X

Answer 1

Ta có: m _{dd tăng} = m_KL - m_H2

⇒ m_H2 = 1,6 (g) ⇒ n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 22 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,8\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{22}.100\%\approx50,91\%\)

Answer 2

Ta có: m _{dd tăng} = m_KL - m_H2

⇒ m_H2 = 1,6 (g) ⇒ n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 22 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,8\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{22}.100\%\approx50,91\%\)