Question

Cho 13 gam kẽm tác dụng với axit clohidric thu được muối ZnCl2 và khí hidro.

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng

2. Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành

3. Lấy toàn bộ thể tích khí hidro trên tác dụng với 23,2 gam Fe3O4. Hỏi chất nào dư và dư bao nhiêu gam

Answer 1

1. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

2. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

3. Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{t^o}}3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

Answer 2

1. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

2. \(n_{zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

3. \(2H_2+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+2H_2O\)

2 mol------1 mol------3 mol--2 mol

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2}{2}\)

\(\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\dfrac{n_{H_2}}{2}\)

Vậy không có chất nào dư cả