Question

Cho 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0175M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X) 

a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) 

b/ pH trong dung dịch (X)

Answer 1

a, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)

⇒ Σn_OH^- = 0,02 + 0,01 = 0,03 (mol)

\(n_{H_2SO_4}=0,4.0,0175=0,007\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,014\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,014___0,014 (mol) ⇒ n_OH^- dư = 0,03 - 0,014 = 0,016 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,007____0,007_____0,007 (mol) ⇒ n_Ba²⁺ dư = 0,01 - 0,007 = 0,003 (mol)

⇒ m = 0,007.233 = 1,631 (g)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,016}{0,1+0,4}=0,032\left(M\right)\)

\(\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,003}{0,1+0,4}=0,006\left(M\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,01}{0,1+0,4}=0,02\left(M\right)\)

b, pH = 14 - (-log[OH^-]) ≃ 12,505

Answer 2

\(n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,4.0,0175=7.10 ^{-3}\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

\(\Rightarrow m=m_{BaSO_4}=7.10^{-3}.233=1,631\left(g\right)\)

Ta có:

\(n_{H^+}=0,4.0,0175.2=0,014\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,1.2+0,1.0,1=0,03\left(mol\right)\)

Trong dung dịch X:

\(n_{OH^-}=0,03-0,014=0,016\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,016}{0,1+0,4}=0,032\left(M\right)\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,01-7.10^{-3}=3.10^{-3}\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{3.10^{-3}}{0,1+0,4}=6.10^{-3}\left(M\right)\)

\(n_{Na^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=0,02\)

\(pOH=-lg\left(0,032\right)\approx1,5\Rightarrow pH=14-1,5=12,5\)